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醋酸钠水解加入醋酸钠
向醋酸钠溶液中
加入醋酸钠
固体
答:
3. 在考虑水解程度时,可以通过参与水解的醋酸钠物质的量与总醋酸钠物质的量的比值来衡量,这个比值等于平衡常数k。4.
醋酸钠水解
生成醋酸和氢氧化钠是一个可逆反应。向溶液中
加入醋酸钠
固体,会使得化学平衡向生成醋酸的方向移动,从而增加醋酸的产量。5. 然而,加入醋酸钠固体后,平衡常数k会降低,这...
向醋酸钠溶液中
加入醋酸钠
固体.为什么
水解
程度减小了
答:
醋酸钠水解
生成醋酸和氢氧化钠是一个可逆反应。溶液中加入醋酸钠固体,化学平衡向正反应方向移动,生成的醋酸的确增多了。但是投入醋酸钠固体后k值肯定降低,即水解量减少。
关于盐类的
水解
,为什么醋酸钠溶液
加醋酸钠
固体,平
答:
关于盐类的
水解
,为什么醋酸钠溶液
加醋酸钠
固体 变大。 醋酸根存在于醋酸的解离平衡:Ac-+H+=HAc;[Ac-]*[H+]/[HAc]=常数;
加入醋酸钠
以后,[H+]肯定降低,所以[Ac-]/[HAc]要增加,设[Ac-]=x,[Na+]=y,则[HAc]=y-x(这个是物料平衡);所以x/(y-x)要增大,解得x/y增大,所以...
醋酸钠溶液
水解加入醋酸钠
为什么水解程度降低
答:
CH3COONa的
水解
方程为 CH3COO-+ H2O= CH3COOH + OH- 当再
加入醋酸钠
后表面上看CH3COO-增加促使反应向右进行,但是由于你要考虑到加入醋酸钠后CH3COO-的本身也会增多,所以导致水解度其实是降低的.就本题的水解度要想增高的话可以加入酸,使得右边的OH-会被大量消耗,使得反应正像移动,水解度增强.一般...
醋酸钠溶液中继续
加入醋酸钠
,醋酸浓度如何变
答:
变大。 思路一:只要温度不变,
水解
的平衡常数就不变,各种微粒浓度成比例关系,所以,
醋酸
会分得浓度 思路二:水解物质的浓度变大,促使水解平衡向水解的方向移动,使醋酸浓度变大。 希望我的回答对你有所帮助,望采纳!
关于水解反应 对于
醋酸钠水解
反应若
加入醋酸钠
则各成分的含量变化和水...
答:
向水中
加入醋酸钠
,加入弱电解质促进
水解
,C(钠离子)>C(醋酸根离子)>C(氢氧根离子)>C(氢离子)像醋酸钠溶液中
加醋酸钠
,则钠离子变化量最大,促进水解
醋酸钠
稀溶液中
加入
少量醋酸钠固体,对醋酸根
水解
起抑制作用还是促进作 ...
答:
醋酸钠
稀溶液中
加入
少量醋酸钠固体,对醋酸根
水解
起促进作用 CH3COONa === CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O <===> CH3COOH + OH- 加入少量醋酸钠固体,就等于在醋酸根水解平衡中,加入少量 CH3COO-,使平衡向右移动,从而促进醋酸根水解.
在醋酸钠的溶液中
加入醋酸钠
,为什么
水解
程度减小?
答:
醋酸钠水解
,平衡右边是醋酸和氢氧化钠,再
加入醋酸钠
,电离出钠离子和是、醋酸根离子,但醋酸根离子容易结合氢离子(醋酸是弱酸,不能完全电离),而钠离子则稳定存在。总的效果是,平衡右边的浓度增加大于左边,所以平衡左移,水解程度减小。
在醋酸钠的溶液中
加入醋酸钠
,为什么
水解
程度减小
答:
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,定量说K=ca^2,K是
水解
常数,a水解程度,温度一定,浓度c增大,a减小,,定性说,根据平衡移动原理,
加入醋酸钠
,醋酸根浓度加大,平衡向“减弱”醋酸根浓度方向,正向移动,注意是减弱,就是新加入的醋酸根的水解程度要小于原来的水解程度,如果相同就是消除影响。
为什么在醋酸钠溶液水解平衡中 家
醋酸钠 水解
程度会升高
答:
醋酸钠溶液
水解
平衡:CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
加醋酸钠
就是增加反应物的浓度,所以 水解程度会升高
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