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在醋酸钠的溶液中加入醋酸钠,为什么水解程度减小?
如题所述
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推荐答案 2011-11-09
醋酸钠水解,平衡右边是醋酸和氢氧化钠,再加入醋酸钠,电离出钠离子和是、醋酸根离子,但醋酸根离子容易结合氢离子(醋酸是弱酸,不能完全电离),而钠离子则稳定存在。总的效果是,平衡右边的浓度增加大于左边,所以平衡左移,水解程度减小。
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第1个回答 2011-11-09
从浓度的角度考虑,“越稀越水解”,浓度越大,水解程度越小,在
醋酸钠
的溶液中加入醋酸钠,浓度增大,水解程度减小。本回答被提问者采纳
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在醋酸钠的溶液中加入醋酸钠,为什么水解程度减小
答:
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,定量说K=ca^2,K是水解常数,a水解程度,温度一定,浓度c增大,a
减小,
,定性说,根据平衡移动原理,
加入醋酸钠,
醋酸根浓度加大,平衡向“减弱”醋酸根浓度方向,正向移动,注意是减弱,就是新
加入的
醋酸根
的水解程度
要小于原来的水解程度,如果相同就是消除影响。
醋酸钠溶液水解加入醋酸钠为什么水解程度降低
答:
当再加入醋酸钠后表面上看CH3COO-增加促使反应向右进行,
但是由于你要考虑到加入醋酸钠后CH3COO-的本身也会增多,所以导致水解度其实是降低的.就本题的水解度要想增高的话可以加入酸
,使得右边的OH-会被大量消耗,使得反应正像移动,水解度增强.一般考虑这样的问题时候千万要注意加入的什么产物....
向
醋酸钠溶液中加入醋酸钠
固体.
为什么水解程度减小
了?
答:
加入少量的醋酸钠固体,相当于加了醋酸根离子,而CH3COO- 的浓度增大,平衡向逆反应方向移动,
所以醋酸的电离程度减小了所以水解程度减小了
。水解程度其实是一个百分比,而不是水解的量有多大。根据化学平衡移动相关知识。勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并...
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