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难溶弱酸盐不溶于强酸的原因
所有
弱酸盐
都能和
强酸
反应吗? 如果不能,那么能的有哪些酸
答:
理论上来说是可以的,但是,实际上如果
弱酸盐
是
不溶
物,该金属的
强酸盐
也是不溶物,它种反应进行得就相当困难,相当慢了.如BaCO3 + H2SO4 由于生成的BaSO4附着在原有固体BaCO3表面,阻止进一步反应,反应速度很慢.需要将固体磨碎且不断搅拌.化学中应尽量避免这个反应的使用.
为什么钠的
强酸盐
易溶解而
弱酸盐不
易
溶解的原因
?
答:
这是因为钠的弱酸盐在水中不容易离子化
。强酸盐的话,强酸根离子是非常容易离子化的。这样就造成了溶解度的不同。
哪种
难溶弱酸盐
最容易
溶于强酸
答:
Ka小,Ksp大
难溶弱酸盐
最容易
溶于强酸
。Ka小,Ksp大难溶弱酸盐最容易溶于强酸。
化学:
溶于酸的盐
?
答:
不溶于强酸的盐,
首先就是不溶性的强酸盐,比如说硫酸钡,氯化银,其次,就是溶解度极低的弱酸盐不溶于非氧化性酸
,比如说硫化银,硫化铜,但他们可以溶于稀硝酸,因为硫能被氧化。不溶于碱的盐就很多了,比如硫酸钡之类的,就不多说了
哪种
难溶弱酸盐
最容易
溶于强酸
答:
硫酸盐。Ka值越小,Ksp越大的
难溶弱酸盐
最容易
溶于强酸
,硫酸盐就是最经典的。强酸主要指氢碘酸、氢溴酸、硫酸、硝酸和盐酸,都有强烈刺激和腐蚀作用。
【高中化学必修一课后习题答案】是什么?
答:
回答:由于硫酸钡食难容的盐酸盐,所以它
不溶于强酸
,而碳酸钡是
难溶弱酸盐
,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氰化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,则有硫酸根。第二节、:1-4、D B B B;5、略;6、这种操作会是结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失;7、1...
只有生成的
弱酸盐不溶于酸
时,弱酸才可以与
强酸盐
反应 这句话错在哪里...
答:
1、生成
难溶性弱酸盐
沉淀;如:CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl H2S是弱酸,HCl是
强酸
,CuS是难溶的沉淀,过滤掉CuS就得到盐酸。2、生成挥发性的强酸。如:H3PO4 + NaCl (加热)= NaH2PO4 + HCl H3PO4是弱酸,HCl是强酸,但HCl易挥发;在加热时HCl气体离开了,平衡正向移动,可以制备。
一种
盐
的酸根是
弱酸的
酸根,那么它
溶于强酸
?求解释
答:
弱酸和强碱形成的盐,在水中会电离出少量的弱酸根离子和金属离子,形成电离平衡。当相若算中加入强算时,
强酸
电离出的氢离子跟弱酸根离子结合生成弱酸,破坏了原来的平衡,使得平衡向盐电离的方向移动,这样
弱酸盐
在强酸中
溶解
。
强酸
为什么可以完全
溶于
水而
弱酸不
能
答:
应该说
强酸溶于
水完全电离,而
弱酸溶于
水是部分电离.并不是溶与
不溶的
问题,只是事实上强酸都
易溶于
水,但溶解也有限度,而弱酸有些不能溶于水,有些弱酸也溶于水.强酸与弱酸就是根据溶解时是否完全电离而定义的
化学~~~急需啊~
答:
酸和
不溶
性
盐
发生反应是因为
强酸
制
弱酸的原因
(或由难挥发制易挥发,比方说:硫酸制盐酸。易容制难容,比方说:盐酸制硅酸)不能说碱不与不溶性盐发生反应,比方说:Ba(OH)2和CaSO4就反应啊因为生成更难容的盐了。一般情况碱不能与不溶性盐发生反应 是因为碱主要含OH~ 不能激活不溶性的盐...
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