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为什么钠的强酸盐易溶解而弱酸盐不易溶解的原因?
如题所述
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推荐答案 2020-06-09
这是因为钠的弱酸盐在水中不容易离子化。强酸盐的话,强酸根离子是非常容易离子化的。这样就造成了溶解度的不同。
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其他回答
第1个回答 2020-06-09
钠的啥盐都易溶解啊。
相似回答
为什么盐
和酸反应,酸必须是
可溶的
,而对盐却没有要求,而别的反应却要求...
答:
为什麽酸要可溶呢,
如果不溶,那麼溶液中含有的H+就非常少,即这个酸非常弱,弱酸不能制强酸所以就不反应了呗.同样的道理
,不溶的碱都是弱碱,弱碱不能制得强碱.当然除非制得的新碱比原来的碱更加难溶就能可以反应.比如Mg(OH)2和FeCl2反应,可以得到MgCl2和Fe(OH)2沉淀,然後Fe(OH)2会马上被空气氧化...
钠盐易溶于水为什么不易
分解?
答:
钠
离子显一价内层电子排布对称抗氧化和还原,
溶于水
溶液被完全电离形成极性键进一步被保护,同样还有铯、铍、锂和钾等碱金属元素。分子结构具有其他官能团易分解例外比如次氯酸钠和过氧化钠。
为什么
有的
盐不溶于水
,溶于酸;有的溶于水;有的既不溶于水,也不溶于酸...
答:
不溶於酸的盐则是因为其非常稳定,溶解度非常小
,比如CuS,因为溶解度太小了,普通的酸是无法跟它反应制取H2S的.还有BaSO4不溶於盐酸也是一样的道理,虽然盐酸酸性比硫酸强,按照强酸制弱酸的原理可以反应,但是BaSO4很稳定.
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