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高一氧化还原离子方程式
高中化学
氧化还原离子方程式
计算
答:
解析:
(1)2<Fe>2+ + Cl2 → 2<Fe>3+ + 2<Cl>- (2)<Fe>2+ 2<Br>- + 2Cl2 → 2<Fe>3+
+ Br2 + 4<Cl>- 还原性:<Fe>2+ > <Br>- > <Cl>- 氧化性:Cl2 > Br2 > <Fe>3+ 所以Cl2优先氧化<Fe>2+...
求高中所有
氧化还原离子方程式
答:
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯...
...铁离子能和碘离子发生
氧化还原
反应的
离子方程式
,遇到这种离子间的方...
答:
所以就可以写出
离子方程式
:2Fe3+ + 2I-===2Fe2+ + I2 然后配平的时候有个小诀窍,就是看两个参与氧还的离子分别升降的化合价,然后得出他们的比例,之后就可以得出系数的比了。
高一
化学,关于
氧化还原
反应
答:
化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 离子方程式:2I-+CI2==2Cl-+I2↓
这个好像得考虑“量”的反应。依我看B一定对,CD我不敢肯定,这只是我的分析过程,仅供参考
氧化还原离子方程式
答:
氧化还原离子方程式Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(气体符号)+2H2O
。S2-分别反应,离子方程式(酸性条件下比较好写)ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2OClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2OClO-+SO32-=SO42-+Cl-ClO-+S2-+2H+=Cl-+S↓+H2O。反应历程 氧化还原反应前后,元素的氧化数...
高中化学,这三者为什么会发生
氧化还原
反应
答:
H+,S2-,ClO-不能共存,发生
氧化还原
反应。因为S2-是最低化合价,具有强还原性,而ClO-具有强氧化性,所以它们发生氧化还原反应。
离子方程式
:2H++S2-+ClO-=S(沉淀)+Cl-+H2O
高中化学 次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4 写它的
离子方程式
答:
所以
离子方程式
为:3Clo-+2Fe(OH)3+4OH﹣==2FeO4²﹣+3Cl﹣+5H2O "为什么是生成氯离子和水而不是其他的? "次氯酸钠中的氯显正一价,有强氧化性,通常被还原至负一价,即氯离子。在写离子方程式时,有一句非常好用的口诀:一电子,二电荷。 所谓一电子就是说先通过
氧化还原
得失...
高一
必修一化学方程式及
离子方程式
总结
答:
1、硫酸根
离子
的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭
还原氧化
铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与...
氧化还原
反应
离子方程式
如何配平(详细)?
答:
⑴KMnO4+HCl___Cl2+MnCl2+KCl+H2O 标出化合价,因该反应是部分
氧化还原
反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。+7+2降低Mn→Mn5e×-1 0升高Cl→Cl22e×5 所以先配平为KMnO4+HCl5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O 再根据质量守恒配平剩余的物...
高一
化学必修二化学方程式(带
离子方程式
)
答:
高中新教材中涉及到的
离子方程式
1.镁与盐酸反应: Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑ 2.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 3.锌与盐酸反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 4.铁与稀硫酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 5.
氧化
镁与稀硫酸反应 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O 6.氧...
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