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高中化学中离子反应先后顺序
关于
化学反应中反应的先后顺序
问题
答:
其实确切的说,只要在溶液中,能
反应的
都在反应,只是速率不同罢,再者,溶液中的物质都是
离子
形式存在的,在形成稳定化合物之前都是离子形式,你前面一个反应中,是由于碳酸形成后还是同氢氧化钠反应生成碳酸钠,都是离子形式,所以是先消耗氢氧化钠再消耗碳酸钠。后者不同,由于碳酸钙溶解度比较小的,...
高一
化学
《
离子反应
》知识点梳理
答:
高一
化学
必修一《离子反应》知识点梳理 一、
离子反应的
概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说,反应物中有离子或生成物中有
离子的
反应,均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化,所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是,凡是离子化合物,...
为什么
高中化学先
学
的离子反应
再学氧化还原反应 离子反应里面有好多写的...
答:
离子反应
是一个更加基础的知识点,包含了很多知识,学习十分重要,后面的知识点一开始运用氧化还原用的不是很多,只是一些复分解反应,不学习离子反应,后面学起来就更复杂;一般就是越基础越先上;
...硫酸为电解液
的反应
中,生成的铜
离子
为什么不
优先
酸中的氢离子放电...
答:
在
高中
阶段讨论放电
顺序
(铜
离子优先
于氢离子)是建立在浓度相当(至少差距没有大到可以忽略小者)的基础上的。而这时的电解质溶液是酸,在酸中我们可以认为氢离子优先于铜离子放电(浓度决定,注意我说的是氢离子和铜
离子的
相对浓度,即
反应
进行相当一段时间内阴极周围只有微量铜离子,氢离子相对多出很多...
化学离子反应
方程式为什么需要遵循先中和再沉淀?
答:
因为
化学离子反应
方程式谁稳先生成谁,而
高中
阶段一般中和生成的水是比较稳定的,所以遵循先中和再沉淀的规则。化学反应是指分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等,判断一个反应是否为
化学反应的
依据是反应是否生成新的分子。核反应不属于化学反应...
高中化学的离子
方程式总结介绍
答:
在化学的学习中,学生会学习到很多的关于
离子反应
的化学方程式,下面是我给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍,希望能够帮助到大家。
高中化学的离子
方程式总结 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HC...
高一
化学
所有
离子
方程式及书写注意事项。
答:
23、氯气与水反应:Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑ 24、次氯酸光照分解:2HClO 光 2H+ + Cl- + O2 25、氯气与氢氧根
离子反应
:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 26、氯离子与银离子反应:Cl- + Ag+ = AgCl↓ 27、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3...
高中离子反应
答:
③单质、氧化物在
离子
方程式中一律写成
化学
式。如:SO2和NaOH溶液
反应
:SO2 +2OH- === SO32-+H2O或 SO2+OH-=== HSO3- ④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO3溶液和稀盐酸反应:HCO3-+H+ === H2O+CO2↑ ⑤操作
顺序
或反应物相对量不同时离子方程式不同。
高中离子反应
答:
③单质、氧化物在
离子
方程式中一律写成
化学
式。如:SO2和NaOH溶液
反应
:SO2 +2OH- === SO32-+H2O或 SO2+OH-=== HSO3- ④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO3溶液和稀盐酸反应:HCO3-+H+ === H2O+CO2↑ ⑤操作
顺序
或反应物相对量不同时离子方程式不同。
希望老师可以提供些
高中化学中离子
氧化性和还原性的
顺序
,最好能全一些...
答:
非金属的阴
离子
及其化合物:S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐...
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