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高中化学中离子反应先后顺序
酸碱盐在
化学反应中先后顺序
是怎样
的
?
答:
3、碱盐反应 碱与盐反应形成另一种盐和碱的
化学反应
,其中碱的氢氧根
离子
被盐中阴离子所取代。例如:氢氧化钾和硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钾。化学式为2KOH + Na2SO4 → 2NaOH + K2SO4。以上是酸碱盐
反应的先后顺序
,需要注意的是,在实际反应过程中,可能同时存在多种类型
的反应
。化学反应...
高中
常见单质、
离子
等氧化还原性
顺序
答:
c.
离子的
氧化性:按金属活动性
顺序依次
增强(铁为Fe2+).如:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+.②根据非金属的活泼性判断 非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.如:氧化性 F2>Cl2>Br2>I2>S;还原性 S2— > I— > Br— > Cl— > F—.③根据氧化还原
反应
...
化学反应先后顺序
是什么
答:
四、电解池中电极上的放电
先后顺序
问题 电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱,同时还要考虑电极本身的还原性;若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+和OH-之后
的离子
放电的情况 常见的
化学反应
:1...
高中化学
常用
的离子
氧化性和还原性
顺序
答:
原子还原性逐渐减弱,对应阳
离子
氧化性逐渐增强。(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中al比cu活泼,但在浓硝酸中cu比al活泼 2非金属活动
顺序
f cl br i s 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强。(3)根据
反应
条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一...
高中化学
答:
金属
离子
都是阳离子)得电子能力比是电子能力大 越活泼的金属的金属性就越强,离子得电子能力就越强,离子失电子能力(放电)就越弱,然而金属的的活泼性就是和活动
顺序
一样的。所以,阳离子(放电顺序)失电子能力和金属活动顺序相反。
高中化学
常用氧化剂以及还原剂的强弱
顺序
具体
的
有哪些
答:
如:钠和钾分别与水
反应
时,钾更剧烈,所以还原性:k > na ④根据原电池或电解池的电极反应判断 a.两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性:负极>正极。b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳
离子的
氧化性较强,在阳极先放电的阴离子...
高中化学
常见
离子的
氧化性强弱
顺序
答:
但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。 2金属阳
离子的
氧化性: 金属活动
顺序
表排在后面的氧化性越强。 (氧化性较强)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3...(氧化性很弱了) 其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间:...
在
化学
实验中如何判断
反应的先后顺序
?
答:
三、氧化还原反应之间
的先后顺序
问题 氧化还原
反应的
实质是反应物间发生电子转移
的反应
,所以氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。四、电解池中电极上的放电先后顺序问题 电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液中的阳
离子
得...
十个
离子反应
方程式
答:
高中化学
方程式和对应
的离子
方程式举例如下:1、碳酸钠溶液和硫酸钙固体
反应的
化学方程式:Na₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃↓+Na₂SO₄离子方程式:CO₃²⁻+CaSO₄=CaCO₃↓+SO₄²⁻2、氯气与石灰乳反应的化学方程式:2...
酸碱盐相遇
反应的先后顺序
是如何?
答:
酸碱盐相遇
反应的先后顺序
可以根据酸碱的强弱来确定。一般来说,强酸和强碱会
先反应
,然后是弱酸和强碱的反应,最后是弱酸和弱碱的反应。强酸和强碱的反应:当强酸和强碱相遇时,它们会迅速反应生成盐和水。这是因为强酸和强碱
的离子
化程度高,反应速度快,产生的盐和水是完全离解的。弱酸和强碱的反应:...
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