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高中化学中离子反应先后顺序
高中化学离子
能不能
反应
,反应生成什么怎么判断呢?
答:
“四看”是否符合客观事实:
离子反应的
反应物与生成物必须是客观事实相吻合,不能凭主观想象,想当然地自己编造一些物质出来,如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl― ,它就与客观事实不相符合,应写成2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 = Fe3+ + 6Cl― + 2Br2 。“...
化学
离子
方程式很难呀
答:
一. 深刻理解离子方程式的意义,揭示
离子反应
的本质 1. 离子方程式是用实际参加反应
的离子
符号表示离子反应的式子,它是离子反应的一种具体表达形式。因此,在书写时必须以客观事实为依据,不能凭空想象,主观臆造不存在的物质或不存在的反应。2. 离子方程式不仅表示了一个
化学反应
的变化过程,而且突出显示...
高中化学
离子
方程式
的
书写
答:
溶液将中加入少量或过量的NH3 NaAlO2溶液将中加入少量或过量的HCl 在 NaOH 溶液 中通入过量CO2或少量的CO2 。二 与试剂加入
顺序
有关的问题 对于同样的物质间反应,有的与顺序有着密切的关系,试剂加入顺序不同,反应不同,我们应根据反应的原理,确定其产物。如写出下列
反应的离子
方程式:向盛有AlCl3...
高中化学的
金属活动
顺序
表是怎样的?有什么用?
答:
3、 活动
顺序
表还能够判断其元素的还原性强弱,从左到右,元素对应金属单质的还原性逐渐减弱,其
离子
对应的氧化性逐渐增强。这里既然提到了氧化性和还原性的判断,那么我们要了解下什么是氧化还原
反应
!氧化还原反应秘诀(快速记忆):失升氧、得降还、若说剂、恰相反。(解释:失去电子,
化学
价升高,...
高中化学
必修一硫酸的化学方程式规律
答:
先
加稀盐酸的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,可能发生
反应的离子
方程式:CO32-+2H+===CO2↑+H2O、SO32-+2H+===SO2↑+H2O、Ag++Cl-===AgCl↓、Ba2++SO42-===BaSO4↓。探究思考 1.硫酸是中学
化学
实验室的常见药品,其性质有...
高中化学离子
共存口诀
答:
(1)酸碱不共存!(2)沉淀不共存!(3)生成弱电解质不共存!(4)氧化还原不共存!(5)配位
反应
不共存!
高中化学
氧化性
排序
答:
二.金属阳
离子的
氧化性:金属活动
顺序
表排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下:...
高中化学
弱酸酸性
顺序
答:
21<硼酸9.24<亚砷酸9.29<偏硅酸9.77<次砷酸10.64<偏铝酸12.2。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。重要的一点是应该知道大多数的酸,在电离时,都涉及水分子与酸中离解出来的氢
离子
互相结合生成离子H3O+
的反应
。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。
高中化学
氧化物由强到弱
排序
;还原物由强到弱排序?
答:
楼上
的排序
是根据什么的?氧化性还原性强弱是有条件的,不同的条件下完全不同,比如酸性时高锰酸钾氧化性强于过氧化氢,而碱性时候则相反。C在常温还原性极弱,高温则很强。N2常温氧化性极弱,高温则氧化性很强。万事不是绝对的,只有在具体
的反应
中才可以比较。判断氧化性或者还原性强弱,一般用标准...
初中化学
物质间
反应先后
答:
但是碳酸钡会溶解在盐酸中,所以盐酸没有和碳酸根
离子反应
完之前就不会生成碳酸钡。应该关心的是几种反应物中有没有不足或者过量的,这才是对最后反应结果有实质性决定作用的。至于
反应先后顺序
,只要在
高中化学的
氧化还原反应的学习中关心。因为那会带来反应产物的变化。
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