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高中化学关于物质的量的公式
物质的量
是
高中化学
中常用的物理量,请完成以下
有关
其计算的内容.(1)0....
答:
(1)0.2gH2含有氢分子数=0.2g2g/mol×NA/mol=0.1NA,每个氢分子中含有两个H原子,则氢原子总数=0.1NA×2=0.2NA,故答案为:0.2NA;(2)标况下,含有相同氧原子个数的CO和CO2的
物质的量
之比为2:1,根据V=nVm知,其物质的量之比等于其体积之比=2:1,故答案为:2:1;(3)该...
高中化学
:
关于物质的量
浓度
答:
稀释问题把握一点:稀释前后溶质的
物质的量
不变。这道题就是稀释前后硫酸的物质的量不变了 稀释前硫酸物质的量=浓度/体积:18X(100/p)稀释后假设加水 x ml ,也就是 x g(水的密度为1),溶液总质量变为(100+x)g,假设密度为q(硫酸浓度越大,密度越大,所以q...
物质的量
是
高中化学
中常用的物理量,请完成以下
有关
其计算的内容.(1)2g...
答:
(1)n(H2)=2g2g/mol=1mol,n(H)=2mol,N(H)=2NA,故答案为:2NA;(2)标准状况下,含有相同碳原子数的CO与CO2的
物质的量
相同,则体积相同,体积之比为1:1,故答案为:1:1;(3)c(Fe3+)=23×c(SO42-)=2.0mol/L,故答案为:2.0;(4)设需要浓硝酸的体积为VL,...
高中化学
。。。
答:
是单位转换,【溶质的质量分数】 转化为【溶质的
物质的量
浓度】计算【溶质的物质的量浓度】时 溶质的物质的量浓度 = 溶质物质的量 / 溶液体积 =(溶质质量 / 溶质的相对分子质量 )/(溶液体积)=(溶液体积*溶液密度*溶质的质量分数 / 溶质的相对分子质量)/(溶液体积)当【溶液体积】取 1 L ...
物质的量
是
高中化学
中常用的物理量,请完成以下
有关
其计算的内容.(1)0....
答:
(1)1个氢气分子中含2个H原子,n(H2)=0.2g2g/mol=0.1mol,n(H)=0.1mol×2=0.2mol,则H原子个数为0.2NA=1.204×1023,故答案为:1.204×1023;(2)相同氧原子数,n(O)相同,CO与CO2的
物质的量
比为2:1,相同条件下,物质的量之比等于体积之比,所以体积之比为2:1,故...
高中化学
求
物质的量
答:
1个SO3分子中氧原子个数不是有3个吗 那么6.02*10^23个SO3分子中氧原子个数有多少呢 不就是3*6.02*10^23=1.806^24吗 6.02*10^23=1mol 那么6.02*10^23个SO3分子中氧原子的
物质的量
就有3mol 以下就用这个思维算吧 祝你有个好成绩 ...
高中化学关于量的
问题的化学方程式
答:
以上是重点,另外还有象硫化钠与三氯化铁等这样的,一般直接考书写的是以上三类.1.物质的量不同.在相同的两种物质反应时,加入其中一种反应物的
物质的量的
多少,直接影响到反应的生成物和反应的本质.如:将CO2通入Ca(OH)2溶液,开始的现象是生成白色沉淀,当继续通入CO2时,白色沉淀消失.其
化学
反应方程式为...
化学关于物质的量
摩尔质量 体积之间的转化
答:
摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,例如:O2的摩尔质量为32g/mol。n代表
物质的量
,M代表摩尔质量,m代表质量。所以n=m/M。举个例子来说就是:有氧气32g,氧气的相对原子质量是16,所以氧气的摩尔质量就32g/mol(ps:摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数,然后在后面加上...
高中化学
里什么叫
物质的量
??举个例子呗??
答:
因为V mL Al2(SO4)3溶液中含铝离子a g,即含铝离子a/27 mol V/4 mL溶液中含铝离子a/108 mol 接着由于一个Al2(SO4)3可以电离出2个Al3+和3个SO42-, 所以可得出在V/4 mL的溶液中,硫酸根离子的
物质的量
为 a/108 * 3/2 = a/72 用这个a/72 比上4V/1000 L 得到其物质的量浓度为...
急求
高中化学
计算摩尔浓度的计算
公式
!!越全面越好.!
答:
(2)气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积(标准状况的定义:温度为0摄氏度,一个标准大气压)。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。(3)摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,例如:O2的摩尔质量为32g/mol。c=1000pw/M,这是
物质的量公式
p是密度 w...
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