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高中化学盐类水解试题
怎样运用
盐类水解
3个守恒式做题?
答:
这些守恒,大都由于计算题和一些个离子等式的判断,比如NaHCO3溶液,溶液里就有[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]这是离子守恒,考试常出题判断等号是否成立,而且是经常在类似于[CO32-]的前面少加系数2,物料守恒在判断、计算都很常用,不仅是在
盐类水解
方面管用,在整个的
化学
领域的学习与...
高中化学 盐类
的
水解
和电离
答:
正盐分四种,强酸强碱
盐
、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。强酸强碱盐:只电离,不
水解
。强酸弱碱盐:电离,阳离子水解。强碱弱酸盐:电离,阴离子水解。弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解。如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- ...
高中化学
知识问答
答:
实质:促进水的电离(使水的电离平衡正向移动)规律:有弱才
水解
,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,都强显中性 也就是说找最弱的离子,让他结合水中的氢离子或氢氧根离子。若结合了氢离子,则水解后溶液显碱性;若结合了氢氧根离子,则水解后溶液显酸性 特点:多元弱酸分步水解,以...
化学
反应中关于
盐类水解
中什么情况下以电力为主,什
答:
H2PO4-以
水解
为主(显碱性的)
化学
反应中,一般在什么情况下考虑水解:HCO32-,什
高中
记住用就行了以电离为主也就是显酸性的有:HSO3-
高中化学
答:
硫化钠是盐,
盐类水解
的实质就是促进了水的电离程度。所以溶液中10的-4次方的氢氧根都来自水的电离。水电离的方程式H2O= H+ + OH- 不难看出水电离的氢离子和氢氧根离子是1:1的,所以结果就出来了。需要注意的是,本题水电离的氢离子远大于溶液中的氢离子浓度,是因为氢离子被人结合了,被谁...
一道
高中化学
平衡问题
答:
水的电离平衡 弱酸和弱减的电离平衡 缓冲溶液 盐效应 酸碱指示剂 3.
盐类
的
水解
水解的概念 水解平衡的计算 影响水解平衡的因素 4.酸碱理论的发展 酸碱的质子理论(Bronsted 理论) 酸碱的电子理论 (Lewis 理论) §2.弱电解质的电离平衡 一.水的电离平衡 1. 水的离子积常数 式中的 K 称为水的离子积常数,...
高中化学水解
的概念
答:
高中化学水解
的概念如下:在高中化学中,水解是指
盐
电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子反应生成弱酸或弱碱的反应。这种反应是一种分解技术,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。具体来说,水解反应可以发生在有机的环境和无机环境中。在有机环境中,它通常与酯化、酰胺化、硝化和醇的脱水...
化学
备考:解题时在哪些情况下考虑“
盐的水解
”
答:
化学备考:解题时在哪些情况下考虑“
盐的水解
”盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
盐类水解
是中学化学学习中的重点和难点,也是高考的热点之一。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1。分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 (马上点标题下蓝字'
高中化学
'关注可...
化学盐类
的
水解
难不难
答:
这里的强是指不
水解
的阳离子或强酸的酸根离子。还有:越弱越水解,都弱都水解。越弱是指水解后形成的弱酸越弱则水解程度越大,水解发生的越强。都弱都水解是指弱酸弱碱
盐的
相互促进水解,水解程度要增大。如果这些问题都弄清楚了。我想
盐类
的水解问题也就可以解决了。
高中化学
的学习不只是多做题,而...
高二
化学
。
答:
CH3COOH能与碳酸钙反应生成二氧化碳,而NH4Cl不能,所以CH3COOH的酸性较强,
盐类水解
一般都是强碱弱酸盐或者是强酸弱碱盐或是弱酸弱碱盐,对于强碱弱酸盐,酸根所对应的酸越强,则水解的能力越弱,则PH值越小,反之越大;对于强酸弱碱盐,如果碱性越弱,水解后溶液的PH值就越小;对于弱酸弱碱盐,正离子和...
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