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高二化学溶液的酸碱性
高二化学溶液酸碱性
答:
ph值是指数关系,ph每增加1氢离子浓度下降10倍,如果甲
溶液的
pH是2,乙溶液pH是1,那就是10倍关系;但是甲溶液的pH是4,乙溶液pH是2,那么就是100的关系。因此本题答案是D.无法确定
高二化学酸碱
盐知识点!!!
答:
2:强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐
。因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性。例如碳酸钠呈弱碱性。3:强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。因为金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性。 例如硫酸铜呈...
如何辨别盐
溶液的酸碱性
答:
强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,其盐溶液都显中性
,例:NaCl溶液。
HCl、H2SO4、HNO3是强酸
,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱。(目前我知道的只有这些) 强弱酸,强弱碱一般是要记得。比如:氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾,这5个都是强碱。三强酸:硫酸、盐酸、硝酸。(我目前知道的只有这些,初中...
高二化学
水的电离和
溶液的酸碱性
答:
1、如果溶液显碱性,则溶液中的H+全部是水电离出来的
,即C(H+)液=C(H+)水=1×10^-11mol/L 则PH=11 如果溶液显酸性,则溶液中的OH-全部是水电离出来的,即C(OH-)液=C(OH-)水=1×10^-11mol/L C(H+)=Kw / C(OH-)=1×10^-14mol^2/L^2 / 1×10^-11mol/L=10^-3 ...
高二化学
。
答:
2、强酸弱碱盐水解,盐溶液呈酸性;3、强碱强酸盐不水解,盐溶液呈中性
;概括为:无弱不水解,有弱变水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。等浓度溶液的酸碱性即pH由小到大的一般顺序为:强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱<强碱 例如:现有等浓度的下列溶液:1、醋酸2、碳酸...
高二化学
,怎么理解强碱弱酸盐水解程度越大,对应
的碱性
越弱。_百度知...
答:
你说错了!!!强碱弱酸盐中溶液的PH越大(
碱性
越强),对应酸的酸性越弱;而酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐
水溶液的
PH越大。像我图上的,碳酸氢根水解越厉害,生成的OH越多,碱性越强。
高二化学溶液酸碱性
答:
由题可知OH(-)离浓度为0.001mol/L,其物质的量为10×0.001=0.01,因为两者刚好完全反应,所以H(+)也为0.01,那么H(+)和OH(-)物质的量浓度之比为10:1,又应为一个硫酸中有两个H(+)所以,H2SO4和NaOH之比为5:1
如何辨别盐
溶液的酸碱性
答:
强碱弱酸盐,其盐溶液显碱性。
强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,其盐溶液都显中性
。
HCl、H2SO4、HNO3是强酸
,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱。(目前我知道的只有这些) 强弱酸,强弱碱一般是要记得。比如:氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾,这5个都是强碱。三强酸:硫酸、盐酸、硝酸。
高二化学溶液
PH值的计算技巧
答:
一、首先判断
溶液的酸碱性
二、1、如果溶液呈酸性,求H+的浓度,进而求pH值;2、如果溶液呈碱性,则先求OH-的浓度,进而求H+的浓度,继续计算pH值;或者求pOH,pOH=-lgc(OH-)。进而求pH值,常温时pH=14-pOH
高二化学
水的电离
溶液的酸碱性
和pH
答:
水电离出的氢氧根是10ˆ-13mol/l 说明是抑制水的电离,那么
溶液
可能显酸性,或者碱性。A选项酸性不可以,氢离子会与偏铝酸根反应 B选项碱性的时候不可以,因为碱性下是不会有氢离子的 C选项
酸碱性
都可以 D选项碱性与铵根 铝离子不行
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