高二化学，怎么理解强碱弱酸盐水解程度越大，对应的碱性越弱。

Question

如题所述

Answer 1

你说错了！！！！
强碱弱酸盐中溶液的PH越大（碱性越强），对应酸的酸性越弱；
而酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。

像我图上的，碳酸氢根水解越厉害，生成的OH越多，碱性越强。

追问

为什么酸越弱他的酸根水解能力会越强呢

追答

这就是你们背的"越弱越水解"
酸越弱，氢离子不容易电离出来，酸根离子和氢离子结合越牢固。

再复杂了你也不懂，背过就行了。

追问

好吧 谢谢～

Answer 2

首先，水解程度就是物质在水中分解成阴阳离子的比例。
然后，强碱弱酸盐可以理解成强碱和弱酸反应以后生成的盐，例如Na2CO3.（反之弱碱强酸盐就可以是CuCL2这样的）
同样摩尔的酸碱物质在水里溶解都的酸碱性越强，就意味着水解程度越高，H+或者OH-的量越大。例如HCl盐酸100%分解出H+离子，但是H2CO3只能分解10%（具体比例不要较真，只是这么理解）
Na2CO3在水里溶解后，Na+离子与CO3-离子完全分离，然后Na+离子属于强碱，完全不会和水中的OH-结合，不对酸碱产生影响。但是CO3-离子属于弱酸，会和H+离子结合，此时水中的OH-就会多余H+（H+和CO3结合了）。于是溶液最终会呈碱性。
因此，我们可以看到，水解程度越高的离子，结合H+越少。碱性就会越弱。
弱碱强酸盐则正好相反，最终溶液中H+会更多，所以呈酸性追问

那为什么酸越弱他的酸根水解能力会越强呢