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G与H和S的关系
设系统的开环传递函数为
G
(
s
)
H
(s)=K/s²(s+1) ,画出根轨迹图
答:
见图:1、传递函数是一种数学模型,与系统的微分方程相对应。2、是系统本身的一种属性,与输入量的大小和性质无关。3、只适用于线性定常系统。4、传递函数是单变量系统描述,外部描述。5、传递函数是在零初始条件下定义的,不能反映在非零初始条件下系统的运动情况。6、一般为复变量
S 的
有理分式...
△
H和
活化能
的关系
是什么
答:
活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△
G
=RTlnK 而△G=△
H
-T△S,由这三个关系式,可以得到焓变和活化能
的关系
。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
G
(
s
)=10/(1+
S
),
H
(s)=2/s ,表示的控制系统中,静态速度误差系数Ku多大...
答:
开环传递函数Gk(
S
)=
G
(S)*
H
(S)=20/[S(S+1)]系统开环放大系数为K=20 所以系统静态速度误差系数Ku=K=20
物化的
g
s
h
q w e的公式
答:
物化的
g
s
h
q w e的公式 我来答 分享 微信扫一扫 网络繁忙请稍后重试 新浪微博 QQ空间 举报 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。 公式 物化 搜索资料 本地图片 图片链接 代码 提交回答 匿名 回答自动保存中 为你推荐: 特别推荐 可以“穿越”的...
p= pg
h和
p=
g
/
s有什么
区别?
答:
压强公式p=f/
s和
p=pgh区别是P=pgh是求液体压强,p=f/s固体外部压强。1、P=ρ
gh
只适用于柱形物体或液体产生的压强。当对柱形物体使用时,柱形物体产生的压力必须等于重力,即不能再有其它竖直方向的力作用于柱形物体了。2、当对液体使用时,h表示深度,也就是到自由液面的高度。此时该公式对任何...
...标准生成焓为零,而标准謪大于零。但由
G
=
H
-TS,就得出了矛盾。帮...
答:
概念弄错了,
G
=
H
-TS是个定义式,这里面G\H\
S的
绝对值都不可知,所以这个式子本身无法运算,一般考虑的都是求始末态之间的变量,也就是ΔG=ΔH-ΔTS。对于参考单质,这些量间
的关系
就必须想清楚这个变化的始末态。参考单质的标准生成吉布斯自由能(只有在自由能函数里有标准吉布斯自由能。一般热化学...
物理中的压强公式qg
h与
f/
s的
用什么区别
答:
这个平面上方的液柱对平面的压力:F=
G
=mg=ρVg=ρ
Sh
g 平面受到的压强:p=F/S=G/S=mg/S=ρVg/S=ρShg/S=ρ
gh
(适用于液体)该公式是用于计算液体的压强,其中:p表示压强 、ρ表示液体的密度 、g≈9.8N/kg且在数值上等于重力加速度、h表示液体的深度 。
Δ
G
=ΔH-TΔS 为啥Δ
H和
Δ
S
为负值时 ΔG=ΔH-TΔS永远是负值?
答:
你的表述有错误,Δ
H和
Δ
S
为负值时,Δ
G
不一定为负值。只有在低温下ΔG才<0。因为T永远是>0的,所以当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG才是永远<0的。
Δ
G
=Δ
H
-T×ΔS,为什么放热熵增的反应一定能自发进行,温度不可以为负吗...
答:
Δ
G
= Δ
H
- T×ΔS 是 Gibbs 自由能变化的公式,其中 T 是系统的温度,单位是摄氏度。这个公式告诉我们,当反应热化时 (ΔH > 0),反应的 Gibbs 自由能会增加,反应需要能量的投入。而当反应熵增时 (ΔS > 0),反应的 Gibbs 自由能会减少,反应会产生能量。所以当ΔG < 0 时,反应是...
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一...
答:
根据元素在周期表中的位置知,A、B、D、F、
G
、
H
、Q、M、R、N、T、U分别是H、Fe、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、F、Br元素,(1)非金属性最强的元素在周期表的右上角,金属性最强的元素在周期表的左下角,所以非金属性最强的元素是F、金属性最强的元素是K,故答案为:F;K;(2)...
棣栭〉
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6
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