活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）
而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
扩展资料：
化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。
影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
参考资料来源：百度百科——活化能
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第1个回答 2023-07-21
△H（焓变化）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。
△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。
活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要通过一个高能垒的中间态，即活化态。活化能决定了反应速率的快慢，较高的活化能对应较慢的反应速率。
虽然△H和活化能都涉及能量变化，但它们之间没有直接的数学关系。△H表示整个反应过程中的能量变化，包括克服活化垒所需的能量，并且与反应物和产物之间的化学键能量有关。活化能则是反应过程中的一个局部能垒，反映了反应物转化为产物的能量变化。
总之，△H和活化能是化学反应中的两个重要概念，但它们所描述的能量变化是不同的，因此它们之间没有直接的数学关系。
△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。
活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要通过一个高能垒的中间态，即活化态。活化能决定了反应速率的快慢，较高的活化能对应较慢的反应速率。
虽然△H和活化能都涉及能量变化，但它们之间没有直接的数学关系。△H表示整个反应过程中的能量变化，包括克服活化垒所需的能量，并且与反应物和产物之间的化学键能量有关。活化能则是反应过程中的一个局部能垒，反映了反应物转化为产物的能量变化。
总之，△H和活化能是化学反应中的两个重要概念，但它们所描述的能量变化是不同的，因此它们之间没有直接的数学关系。
第2个回答 2015-05-02
△H即焓变
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）
其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK
而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
希望可以帮到你，谢谢，望采纳。追问
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）
其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK
而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
希望可以帮到你，谢谢，望采纳。追问
我还是高二的 前两个公式不知道
追答所以你可以直接看第三个公式，我就是这样干的，
本回答被网友采纳第3个回答 推荐于2017-09-11
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）
其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK
而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.本回答被提问者采纳
其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK
而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.本回答被提问者采纳
第4个回答 2015-05-02
我知道活化能和热力学能有关系，而热力学能和焓也有关系，所以还是存在一定关系的
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