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活化能Ea与Ec的关系
活化能的
化学反应
答:
图1中,
Ea表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞
。活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快。不同温度下分子能量分布是不同的。图2是...
关于
活化能和
活化分子的疑问
答:
Ea表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞
。活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能。根据这样的定义可以知道:反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快。但是反过来,如你的说法却不成立 ...
活化能的
含义
答:
图1中,
Ea表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞
。活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快。不同温度下分子能量分布是不同的。图2是...
活化能
,活化分子与反应速率有什么
关系
?
答:
图1中,
Ea表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞
。活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快。不同温度下分子能量分布是不同的。图2是...
高中化学
活化能
:请看问题补充
答:
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为
活化能
这两句话都强调能量之差,而楼主认为高温下反应物分子的平均能量或所有分子的平均能量都升高,而过渡状态的平均能量或活化分子的平均能量都不变,所以活化能会降低 但是个人认为,高温下,所有分子的能量都升高,包括活化分子,温度对能量的增益对所有...
活化能
详细资料大全
答:
这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图。 活化能原理 图1中,Ea表示分子的平均能量,
Ec是活化分子具有的最低能量
,能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞。活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低,...
活化能
化学反应
答:
在特定的温度下,分子的能量分布可以通过
活化能
原理图来描绘,如图1所示。这个图揭示了分子能量的广泛范围,大部分分子的能量集中在平均能量
Ea
附近。Ec是活化分子的最低能量需求,任何高于或等于这个值的分子都有可能进行有效碰撞。每种化学反应的活化能是独特的,它决定了反应在给定温度下的速率。活化能越...
活化能
是如何定义的?
答:
活化能和
速率常数化学反应的活化能:实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于
Ec的
分子称为活化分子。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快。不同温度下分子能量分布是...
活化能的
含义
答:
活化能
是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能不等于反应断键所要吸收的能量,分子被活化,并不一定要断键。不同的反应,机理不同,也很少会有反应物分子完全断键的。即使是同一反应,催化剂不同,机理就不同,活化能就不同了。
活化能的
定义
答:
即外界条件,主要有浓度、压强、温度、催化剂等。化学反应的
活化能
:实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec时,才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于
Ec的
分子称为活化分子。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快。
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