关于活化能和活化分子的疑问

Question

在温度升高时，活化分子百分数增多，可是活化能却不变。按理说，活化分子百分数越高，活化能越低，可是这是怎么回事？求化学高手解答

Answer 1

只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。
Ea表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞。活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能。
根据这样的定义可以知道:反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。但是反过来，如你的说法却不成立

Answer 2

打个比方，20个人进行2米跳高，一开始有5人跳过有15人没跳过，然后神给了他们超能力（加热）这20个人中就有15个能跳过，但是2米的界限却没变。这20个人中能跳过的人就相当于活化分子，2米界限相当于活化能追问

活化能不应该是活化分子具有的能量么，为啥是那个界限呢？求解释