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HF到HI熔沸点
氢氟酸的
熔沸点
是多少度?
答:
HF: -83.65°C HCl: -114.2°C HBr: -86.9°C
HI: -50.8°C 沸点(摄氏度):HF: 19.5°C
HCl: -85.1°C HBr: -67.1°C HI: -35.1°C 根据上述数据,可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中,HF的熔点和沸点较高,而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力...
氢化物的
熔沸点
如何排列?
答:
HF:-83.6 °C (熔点) / 19.5 °C (沸点)HCl
:-114.2 °C (熔点) / -85.1 °C (沸点)HBr:-87.7 °C (熔点) / -66.7 °C (沸点)HI:-50.8 °C (熔点) / -35.1 °C (沸点)从上述数据可以看出,随着卤素原子的增大,熔沸点也随之增大。这是因为原子的大小和分子间的...
在
HF
、HCl、HBr、Hl中,按
熔
、
沸点
由高到低顺序排列正确的是...
答:
【答案】:D 由于分子间力是随着分子量增大而增大,因此
熔
、
沸点
也是随着分子量增大而增大,但由于
HF
分子除了范德华力外,还含有氢键,氢键的存在使其熔、沸点出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为HF、H1、I-IBr、HCl,故答案是D。
为什么说
HI的熔沸点
低于
HF
?
答:
实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等).HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.
HI的熔点和HF
的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现.HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小...
hf
的
熔沸点
答:
hf的熔沸点是-35℃和105℃
,氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,清澈,无色、发烟的腐蚀性液体,有剧烈刺激性气味,熔点-83.3℃,沸点19.5℃,密度1.15g/cm3。易溶于水、乙醇,微溶于乙醚。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,且水溶液中氟化氢分子间存在氢键,使得氢氟酸在水中不能完全电离,...
卤化氢的稳定性从上到下依次减弱,可
熔沸点
却依次升高了(除过氟化氢...
答:
卤化氢的稳定性,是分子间共价键决定的,也就是氢元素与卤素的共价键。而
熔沸点
是由于范德华力、氢键等分子间作用力决定的。
HF
HCl HBr
HI的
热稳定性和
熔沸点
高低及原因
答:
HI的熔点
要比
HF
的高很多,而HF与HBr差不多。HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低。即HI>HF>HBr>HCl 而对于
沸点
,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很多倍,所以含有氢键的要高。沸点:HF>HI>HBr>HCl 熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的...
(1)、
熔点沸点HF
HI
;原因: &nbs...
答:
(1)>;
HF
分子间有氢键 (2)HClO 4 > HClO 3 >H 2 SO 3 >HClO(3)、①>④>③>② (4) 6 正八面体 12(5)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ;H 2 SO 4 。 (6)四 IIB ds Zn 7 3 (1)氟化氢分子中存在氢键,所以
沸点
高于碘化氢的。(...
卤族元素的
沸点
递变规律不是从上往下依次增大么?为什么说
HF
>
HI
>HBr...
答:
HF比较特殊,F元素的非金属性非常强,所以HF分子间形成氢键。形成氢键后,熔沸点大大提高。所以
HF熔沸点
最高。而HCl,HBr,
HI
无氢键,只需考虑相对分子质量大小即可。相对分子质量大的,熔沸点高。
hf
, hbr, hci的
熔沸点
哪个高?
答:
HI>
HF
>HBr>HCl 分子量越大,范德华力越大,
沸点
越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。
HI的熔点
大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的...
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