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cu2s的化合价是多少
14Cuso4+5Fes2+12 H2O =7
Cu2S
+ 5FeSO4+12H2SO4是怎么配平的
答:
Cu2S
+ y FeSO4 + z H2SO4,由氧原子守恒可列方程:4x + z = 4y + 4z,整理得:4x = 4y + 3z ①,由硫原子守恒可列方程:x + 2y = x/2 + y + z,整理得:x = 2z - 2y ②,将②代入①得:4(2z - 2y)= 4y + 3z,整理得:5z = 12y,即:y/z = 5/12,此时先将y...
高中化学,如图所示火法炼铜首先要焙烧黄铜矿……
答:
电子转移情况:A、错误。
Cu2S是
还原产物,不是氧化产物。B、错误。CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂。C、错误。生成1 mol Cu2S,有4 mol S参加反应,但只有1 mol S被氧化。D、正确。反应转移电子数为 6e-。只有S元素被氧化,转移1.2 mol e- 时,被氧化的S是 0.2 mol 选 D。本题的解释,是...
Cu2S是
火法炼铜的重要原料之一
答:
胆矾相对分子质量250,5.0g胆矾计0.02mol 根据这个可以算出a点处相对分子质量214,相应物质为CuSO4·3H2O 同理得到b点处物质为CuSO4·H2O(相对分子质量178)c点处物质为CuSO4(相对分子质量160)d点处物质为CuO(相对分子质量80)从d到e说明CuO开始分解,分解产物是Cu2O,与图中数据吻合(相对分子...
Cu2S是
火法炼铜的重要原料之一
答:
胆矾相对分子质量250,5.0g胆矾计0.02mol 根据这个可以算出a点处相对分子质量214,相应物质为CuSO4·3H2O 同理得到b点处物质为CuSO4·H2O(相对分子质量178)c点处物质为CuSO4(相对分子质量160)d点处物质为CuO(相对分子质量80)从d到e说明CuO开始分解,分解产物是Cu2O,与图中数据吻合(相对分子...
CU2S
+2CU2O=6CU+SO2 怎么判断
化合价
升降 求方法
答:
反应物里的铜
化合价
不同 而生成物里铜只有一个价态 所以肯定铜的变
cuso4+FeS2+H2o=
Cu2s
+Feso4+H2so4
答:
14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄方程式本身存在的疑问是FeSO₄、H₂SO₄中S都是+6价,并不清楚哪一种才是S-所氧化而来,S元素
的化合价
产生了两种变化。然而,由于不同的溶解度,氧化还原反应的...
(1)配平□CuSO4+□FeS2+□H2O═□
Cu2S
+□FeSO4+□H2SO4;(2)若有21.6...
答:
(1)在化学反应中,Cu元素化合价降低,被还原,CuSO4为氧化剂,FeS2中S元素
化合价为
-1价,反应后分别升高为+6价、降低为-2价,FeS2既是氧化剂又是还原剂,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol,所以配平后的反应为:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7
Cu2S
+5FeSO4+12H2SO4,故答案为:14、5、12、...
化学计算
答:
所谓实际参加是指没有继续以原来的离子形式存在的,所以后来的硝酸根不计入。设一氧化氮和二氧化氮都是1,则反应的硝酸就是2;硝酸得到的电子是(5-2)*1+(5-4)*1=4,所以铜和硫失电子总数是4;又因为每个铜失1个电子,每个硫失8个电子,而根据
硫化亚铜的
化学式,每个硫化铜失1*2+8=10个...
...H2O═7
Cu2S
+5FeSO4+12H2SO4来说,下列结论正确
的是
( )A.FeS2既是氧...
答:
A.该反应中Cu元素
化合价
由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价,所以FeS2既是氧化剂,又是还原剂,故A正确;B.根据元素化合价知,部分FeS2和硫酸铜作氧化剂,故B错误;C.被氧化的S和被还原的S质量比为7:3,故C错误;D.根据C知,被氧化的S和被还原的S质量比为7:3,故D...
硫化亚铜
加硝酸化学方程式 生成物是Cu(NO3)2 H2SO4 NO H2O怎么配平啊...
答:
根据得失电子来配平.
Cu2S
+HNO3——Cu(NO3)2+CuSO4+NO↑+H2O Cu由+1价升到+2价,S由-2价升到+6价,即Cu2S 失10个电子 N由+5价降到+2价,HNO3 得3个电子 然后写下 3Cu2S+10HNO3——Cu(NO3)2+CuSO4+NO↑+H2O 接着配右边 3Cu2S+10HNO3——3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+H2O 由于Cu(...
棣栭〉
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