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cu2s的化合价是多少
硫与16克铜反应生成
硫化亚铜
电子转移数求解析
答:
化合价
升高总数=化合价降低总数=转移电子数 S从0价降低到-2,转移2个电子,写在方程式后面 S+2Cu=
Cu2S
---2e- 128 2 16 x x=0.25mol...
_
Cu2S
+_(NO3-)+_(H+)=_(Cu2+)+_S+_NO+_H2O用“设1配平法”配平_百度...
答:
设
Cu2S
系数为1 ,则 Cu2+ 系数为2 ,S系数为 1 1个Cu2S 失去2+2=4个电子 ,1个NO得到3个电子,则 NO系数为 4/3,则NO3-系数为 4/3 则 H2O系数为 2,则H+系数为4 得到 1Cu2S+_4/3(NO3-)+_4(H+)=_2(Cu2+)+_1S+_4/3NO+_2H2O 都乘以3得到 3Cu2S+_4(NO3-)...
这个方程式怎么配平
答:
难点在于配平.因为S元素
化合价
有升有降,故不好判断系数.陪平过程如下!设CuSO4系数为2,CuS2系数为1,保证铜的原子守衡.CuSO4+FeS2+FeS2+H2O=
Cu2S
+FeSO4+H2SO4 Cu(+2)===>Cu2S(+1),Cu由+2变为+1,铜得到2mol电子.生成一摩尔Cu2S硫就得到2摩尔电子 FeS2(-1)===>Cu2S(-2),S由-1...
几道硝酸与金属反应的计算题,帮帮忙吧,急~
答:
所以被还原的N原子平均化合价下降 = 15/(8-3) = 3 即反应后N
的化合价
= 5-3 = 2,是NO 所以选 B 3 当二氧化氮和一氧化氮物质的量比为1:1时,设两者都是1mol 所以共有电子转移数 = 1+3 = 4mol 而每个
Cu2S
反应后化合价升高 = 2 + 8 = 10 所以参加反应的Cu2S物质的量 = 4/10 =...
配平
Cu2S
+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O
答:
3
Cu2S
+ 22 HNO3 = 6 Cu(NO3)2 + 10 NO + 3 H2SO4 + 8 H2O 铜
的化合价
上升,硫的化合价上升,氮的化合价下降。一个
硫化亚铜
参加反应需要失去10个电子。一个硝酸被还原需要得到3个电子。而铜最后要与硝酸根结合形成硝酸铜。根据氮原子守恒,可以得出,3个硫化铜,10个硝酸发生氧化还原反应,...
Cu2S
+HNO3---Cu(NO3)2+NO+S+H2O 要配平的完整步骤
答:
Cu2S是硫化亚铜
,Cu+1 S-2 被HNO3氧化为 Cu+2 和S0 +1 ——+2 +1 *2=+2 -2 —— 0 +2 *1=+2 总共 +4 HNO3中N+5——NO中N+2 -3 4*3=12 配3个Cu2S 4个HNO3 6个Cu需要6*2=12个NO3-1 共需4+12=16个HNO3 最后:(3)Cu2S+(16)HNO3=(6)Cu(NO3)2+(4)NO+3S+...
Cu2S
+HNO3---Cu(NO3)2+NO+S+H2O 要配平的完整步骤
答:
Cu2S是硫化亚铜
,Cu+1 S-2 被HNO3氧化为 Cu+2 和S0 +1 --+2 +1 2=+2 -2 -- 0 +2 1=+2 总共 +4 HNO3中N+5--NO中N+2 -3 4*3=12 配3个Cu2S 4个HNO3 6个Cu需要6*2=12个NO3-1 共需4+12=16个HNO3 最后:(3)Cu2S+(16)HNO3=(6)Cu(NO3)2+(4)NO+3S+8H2O ...
Cu2S
与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O.当产物...
答:
起氧化作用的HNO3为2mol.反应的HNO3共2.8mol,故n(
Cu2S
):n(HNO3)=0.4mol:2.8mol=2:14;A、依据分析计算得到,产物n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1;故A正确;B、参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=2:14,故B错误;C、反应中Cu2S铜元素
化合价
升高,硫元素化合价升高,所以只做还原...
Cu2S是
火法炼铜的重要原料之一
答:
胆矾相对分子质量250,5.0g胆矾计0.02mol 根据这个可以算出a点处相对分子质量214,相应物质为CuSO4·3H2O 同理得到b点处物质为CuSO4·H2O(相对分子质量178)c点处物质为CuSO4(相对分子质量160)d点处物质为CuO(相对分子质量80)从d到e说明CuO开始分解,分解产物是Cu2O,与图中数据吻合(相对分子...
2g
Cu2S
和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理...
答:
高锰酸钾的总物质的量为0.400L×0.075mol/L=0.03mol,所以KMnO4溶液与混合物反应,消耗KMnO4的物质的量为0.03mol-0.007mol=0.023mol,故答案为:0.023mol;(3)设CuS、
Cu2S的
物质的量分别为x、y8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 85y y6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2+...
棣栭〉
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