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cu2s的化合价是多少
高一化学
Cu2S
+CuO=Cu+SO2 这种情况怎么配平 求过程 务必要过程 谢谢...
答:
两种方法,第一种 设为 X
Cu2S
+Y CuO=Z Cu+W SO2 铜原子守恒2x+y=z 硫原子守恒x=w。氧原子守恒y=2w,随便设x为一数,例如 设x=1,则w=1,y=2、z=4,Cu2S+2CuO=4,Cu+SO2 第二种,氧化还原法得失电子守恒。Cu2S中 Cu从1价变为Cu的0价,得到1电子,S原子从负2价变为SO2的...
cu
fes2+o2=cuo+fe203+so2配平
答:
2 CuFeS2 + O2 =
Cu2S
+ 2 FeS + SO2 CuFeS2中,Cu、Fe
化合价
不容易确定,不妨认为Cu是+2价、Fe是+2价 化合价升高 S -2→+4,失去6e- 化合价降低 Cu +2→-1,得到2×1e- · O 0→-2,得到2×2e- 所以转移电子数 = 6e- 即使你认为Cu是+1价、Fe是+3价,结果是一样的 ...
为什么Cu
的化合价
在化合物中一般都是+2价
答:
铜的价电子层结构为3d104s1,可以形成两种价态
的化合
物,即+1价与+2价铜的化合物。在化学反应中,铜原子失去最外层上的一个4s电子,就形成+1价铜(Cu+)的化合物。从电离能看,铜原子的第一电离能为744kJ/mol,第二电离能为710.6kJ/mol。可知Cu+的化合物是易于形成的,并且在气态、固态(...
14Cuso4+5Fes2+12 H2O =7
Cu2S
+ 5FeSO4+12H2SO4是怎么配平的
答:
Cu2S
+ y FeSO4 + z H2SO4,由氧原子守恒可列方程:4x + z = 4y + 4z,整理得:4x = 4y + 3z ①,由硫原子守恒可列方程:x + 2y = x/2 + y + z,整理得:x = 2z - 2y ②,将②代入①得:4(2z - 2y)= 4y + 3z,整理得:5z = 12y,即:y/z = 5/12,此时先将y...
高中化学,如图所示火法炼铜首先要焙烧黄铜矿……
答:
电子转移情况:A、错误。
Cu2S是
还原产物,不是氧化产物。B、错误。CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂。C、错误。生成1 mol Cu2S,有4 mol S参加反应,但只有1 mol S被氧化。D、正确。反应转移电子数为 6e-。只有S元素被氧化,转移1.2 mol e- 时,被氧化的S是 0.2 mol 选 D。本题的解释,是...
化学计算
答:
所谓实际参加是指没有继续以原来的离子形式存在的,所以后来的硝酸根不计入。设一氧化氮和二氧化氮都是1,则反应的硝酸就是2;硝酸得到的电子是(5-2)*1+(5-4)*1=4,所以铜和硫失电子总数是4;又因为每个铜失1个电子,每个硫失8个电子,而根据
硫化亚铜的
化学式,每个硫化铜失1*2+8=10个...
Cu2S
+2Cu2O=6Cu+SO2(气体)?
答:
Cu2S
+2Cu2O=6Cu+SO2(气体)↑ 只要有
化合价
的升降,即电子的转移就是氧化还原反应.这道题中:Cu2S中Cu得到电子,化合价降低,而S失去电子化合价升高,所以Cu2S既作氧化剂又作还原剂.而Cu2O中只有Cu有变价,所以Cu2O作氧化剂.所以Cu2S既作还原剂又作氧化剂,Cu2O只作氧化剂,氧化产物是SO2,还原产物是Cu....
某反应的化学方程式
为Cu2S
+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O_百度知...
答:
化学方程式应为3
Cu2S
+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O被Cu所还原的HNO3物质量为2mol,从电子转移角度,铜转移6mol 电子,硝酸中氮变价为三价,故生成3mol硫酸后被Cu所还原的HNO3物质量为2mol
化合价
列表
答:
13.标出下列各物质中铜元素
的化合价
(1)
Cu2S
(2)Cu(OH)2 (3)Cu 14、一种元素的原子成为阳离子一定是原子___电子,若要成为阴离子一定是原子___电子;一种元素的阳离子成为原子一定是阳离子___电子;一种元素的阴离子成为原子一定是阴离子___电子。15、(1)在离子化合物Na2S里,一个钠...
FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+
Cu2S
+H2SO4的配平技巧 用
化合价
升降法来...
答:
氧化还原反应方程式:FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+
Cu2S
+H2SO4配平后为:5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 这是一个氧化还原反应,有
化合价
的升降,也就是元素有得失电子.其中一个Cu是由+2价变成+1价的,得到一个电...
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