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hf hcl hbr hi沸点
HF
、
HCl
、
HBr
和
HI
的熔
沸点
如何?
答:
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物,它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点(以摄氏度为单位)的比较:
HF:-83.6 °C
(熔点) / 19.5 °C (沸点)HCl:-114.2 °C (熔点) / -85.1 °C (沸点)HBr:-87.7 °C (熔点) / -66.7 °C (沸点)HI:-50.8 °C...
hf
和
hcl
,
hbr
和hbi的
沸点
比较?
答:
HBr: -86.9°C HI: -50.8°C 沸点(摄氏度):HF: 19.5°C HCl: -85.1°C HBr: -67.1°C HI: -35.1°C
根据上述数据,可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中,HF的熔点和沸点较高,而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。HF的分子间氢键较强...
HF
,
HCl
,
HBr
,
HI
的溶
沸点
大小顺序是什麽?
答:
溶沸点最大的是HF(HCl、HBr、HI常温下均是气态,
且溶沸点是递减的)沸点为290K
,这主要是H键的贡献(范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同),因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大得多,导致HF中的电子...
HF
,
HCL
,
HBr
,
HI
的熔
沸点
比较
答:
HI>HF>HBr>HCl 分子量越大,范德华力越大,沸点越高
。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。
HF
HCL
HBr
HI
常温下都是什么状态(固液气)
答:
如果是常压下的话,全部都是气态的
它们的常压下的沸点依次分别为19.54°C -85.0°C -66.8°C -35.1°C
,都低于常温 所以常温常压下下都是气态的 当然,如果压强增大的话就需要另外讨论了
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI
都是强酸吗?它们的化学性质是什么?
答:
HI
,
HBr
,
HCl
是强酸,
HF
是弱酸。HF化学性质:具有弱酸性,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强,对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气(F₂)溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片...
卤素所有氢化物的状态
答:
卤素所有氢化物
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI
都是气体。
沸点
最低的是HCl(-84.9℃ ),最高的是碘化氢(-35.1℃)
请问
HF
/
HCl
/
HBr
/
HI
的
沸点
的高低顺序
答:
HF>
HI
>
HBr
>
HCl
HF沸点
19.54°C ,温度稍低就变成液体 其他全是气体
HI
与
HF
、
HBr
、
HCl
的熔点谁高
答:
HI
>
HF
>
HBr
>
HCl
分子量越大,范德华力越大,
沸点
越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的...
氢化物的
沸点
怎么比较
答:
在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型、共价型和过渡型3类,它们的性质各不相同。氢化物
沸点
氢化物沸点氢化物沸点氢化物沸点CH4—160℃PH3—88℃H2S—61℃SIH4—112℃ASH3—55℃
HF
20℃SNH4—52℃
HI
—36℃
HCL
—85℃NH3—33℃H20 100℃
HBR
—67℃ ...
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