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hf的电离平衡常数是多少
hf的电离平衡常数是多少
答:
HF的电离平衡常数是7.2*10^(-4)
。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电...
hf的电离平衡常数
答:
即Ka(HF)=C(F-)^2/C(HF)所以氟离子浓度的平方也就等于3.6x10^-5
,再代入第一个式子中则等于3.6x10^-6依然大于氟化
hf的
解离
平衡常数
表达式是什么
答:
c(H+)*c(F_)/c(HF)氢氟酸是弱酸,在水溶液里存在电离平衡HF_H++OH-,
所以其电离平衡常数=c(H+)*c(F_)/c(HF)
。解离平衡常数:对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数。
HF的电离平衡常数
)( )A.c(H+)B.Ka(HF)C.C(F?)C(H+)D.c(H+).c(F?)c...
答:
氢氟酸是弱酸,在水溶液里存在电离平衡
HF
?H++OH-,所以其
电离平衡常数
=c(H+).c(F?)c(HF),故选D.
HF的
解离度
答:
解离度=已解离分子数/原有分子总数
HF的电离平衡常数是7.2*10^(-4)设有1L
1mol/L的HF溶液,则c(H+)=c(F-)=2.68*10^(-2) mol/L 所以解离度=2.68
高中化学反应原理水解
电离
题
答:
H+ + F- 在混合溶液中,由
HF电离
出的H+ 的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已
电离的HF的
比值大于100:1,所以,有HF电离而消耗的HF可以忽略不计,这样的话溶液中H+浓度10^-4mol/L,F- 浓度0.1mol/L,HF浓度0.1mol/L。由K=c(H+)*c(F-)/c(HF)得:k=10^-4 ...
某温度下
HF的电离常数
Ka=3.3×10-4 mol/L,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×1...
答:
31mol/L的HF与浓度为0.002mol/L的CaCl 2溶液等体积混合.下列说法正确的是()A.该温度下,0.31 mol•L HF溶液的pH=2 B.升高温度或增大浓度,
HF的电离平衡常数
都将增大 C.两溶液混合后不会产生沉淀 D.向饱和的CaF 2溶液中加水后,c(Ca 2+)一定比加水前减小 ...
...的
HF
、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们
的电离平衡
常
答:
根据所给的
平衡常数
,可以算出 PH(
HF
)=1.57133, PH(HNO2)=1.66862, PH(HCN)=4.6549,对于NH3*H2O,NH3*H2O=NH4+ +OH- 为一元碱金属,同样的原理可得 POH=-logC[OH-]= -1/2 logK=2.37236, PH(NH3*H2O)=14-POH=11.6276 对于 H2S,为二元酸,有如下
电离
方程式(两次电离)H2S=H+ ...
...碳酸在室温下
的电离常数
分别为: ①
HF
Ka=6.8×10-4 mo
答:
Ⅰ.(1)四种酸中
HF的电离平衡常数
最大,则HF酸最强,HCN的电离平衡常数最小,则HCN酸性最弱,故答案为:HF;HCN;(2)碳酸为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,电离方程式为H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+,故答案为:H2CO3?HCO3-+H+;HCO3-?CO32-+H+;(3)酸性强弱HF>H2...
关于大一无机化学
电离
度的一道题
答:
平衡常数
K=[H+]*[F-]/[HF]电离度增大到4倍,H+和F-数量是原来的4倍,假设稀释了x倍,[H+]和[F-]是原来的4/x倍,[HF]是原来的1/x(认为原来
HF电离
很少,即使增加到4倍还是很少,几乎不影响HF数量)K=[H+]*[F-]/[HF]=(4/x [H+] )* (4/x [F-]) / ([HF]/x)推出x=...
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