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ka和kb怎么表示
四大平衡常数公式
答:
2、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA):是酸的电离常数公式
。3、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH):是碱的电离常数公式。电离常数:对弱酸溶液,HA酸的电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA);对弱碱溶液,碱的电离常数Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH);温度升高,Ka和Kb增大。4、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(...
ka
、
kb
、 kd是什么?
答:
分别是弱酸、弱碱和水的电离平衡常数。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]Kb=
[OH-][金属离子+]/[碱]Kw=[H+][OH-]/[H2O]
ka
是什么意思?
答:
Ka:弱酸电离常数Kb:弱碱电离常数
Kw:水的离子积常数Kw 的意义:Kw称为水的离子积常数,
简称离子积
。表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质。Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大,酸性越强;Ka越小,酸性越弱。 Kb称为弱碱...
氨水的
ka和kb
表达式
答:
1、Ka=[(ammonium+)x(OH-)]/(ammonium)其中
,Ka为电离常数,ammonium为氨离子,OH-为碱度,括号中的数值是相应离子的浓度。2、氨水的kb=[NH4+][OH-][NH3]。kb代表其电离平衡常数,C为氨水的初始浓度。氨水又称阿摩尼亚水,可写作NH3(aq)是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。
kwkakbkh公式的关系
怎么表示
?
答:
Ka:弱酸电离平衡常数Kb:弱碱电离平衡常数Kh
:盐的水解平衡常数Ksp:难溶电解质的溶解平衡常数Kw:水的离子积常数关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。kwkakbkh公式配合测试的标志 看能否得出v正等于v逆的结论:同一种物质:该...
高中化学
Ka
Kw Kh之间的关系
答:
Ka=[H+][酸根-]/[酸]Kb=
[OH-][金属离子+]/[碱]Kw=[H+][OH-]/[H2O]化学性质 HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈多的氢离子(H+)生成,其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间,或是pKa值大于4。因此,除了少数的酸被定义为...
电离平衡常数
ka与
电离常数
Kb
的关系是什么
答:
Ka
是在室温下(25°C)的弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强。Ka的计算方法为:Ka = [H+][A-]/[HA];而其共轭碱的
Kb表示
在室温下的碱的电离常数,计算方法为:Kb = [HA][OH-]/[HA];两者相乘化简得,Ka x Kb = [H+][OH-] ,即水的离子积常数。因此Ka x Kb = [H+][OH-] = ...
kb
, kb是什么?
ka
是什么?
答:
1、
Ka
:
表示
弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。2、
Kb
:弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关,温度升高,K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小,K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。3、pKa:酸式解离常数Ka的负对数,pKa越小,酸性越强;反之,酸性越弱。4、pKb:...
化学
ka
计算公式,
Kb怎么
来的?
答:
化学
ka
计算公式:
Ka
=10^(-pka)。Ka是电离式,记得是后面几种物质浓度的系数方的和除以前面酸的浓度系数次方。
Kb
其实就是上面的倒数,求法是写出化合反应式即可。化合物的化学式就是
表示
该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。离子化合物的化学式是各元素的最简整数比。共价化合物有两种化学式:实验...
化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、
Ka
、
Kb
、Kw)及其表达式
答:
Ksp是沉淀溶解平衡常数,表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;
Ka
是酸的电离平衡常数,表达式:Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ;
Kb
是碱的电离平衡常数,表达式:Kb(OHAc)=[OH-]/[OHAc];Kw是水的离子积常数,表达式:Kw=[H+][OH-] 。
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