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kh等于kw除以ka1还是ka2
离子积常数
kw
与电离平衡常数
ka
、水解平衡常数kn的关系?
答:
Kh1
=
Kw
/
Ka2
Kh2=Kw/
Ka1
kw除以ka等于
什么
答:
碳酸钠Kh等于KW除Ka Ka2是碳酸的二次电离平衡常数
,也就算碳酸氢根的电离平衡常数。K表示平衡常数,a表示酸acid,2表示二次电离 在某一温度下,Ka是弱酸的电离常数,Kb是弱碱的电离常数,Kw是水的电离常数,Ksp是难溶电解质的溶解平衡常数。都是常数,没有什么联系。ka是HA中的A离子浓度乘以H离子浓度...
碳酸根的水解常数计算公式?
答:
常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第
一
步水解常数
Kh1
=
Kw
/K2=10^-14/4.8×10-11=2.08×10-4c(OH-)=Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10-3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类:c(OH-)=[Kh*c]^1/2(显碱性)c(H+)=[Kh*c...
kh
怎样计算
答:
1
.
Kh
为水解反应的平衡常数,即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应,Kh=
Kw
/
Ka
。Kw是水的离子积常数,Ka是弱酸的解离常数。2.对于强酸弱碱盐,Kh=Kw/Kb。Kw是水的离子积常数,Kb是弱碱的解离常数,组成该盐的碱越弱,水解常数Kh越大,水解程度也就越大。3.弱酸弱碱盐阴阳离子的水解能相互促进...
Kw
,Ksp,
Kh
之间的关系
答:
Kh可以看成Ka(阳离子水解时)或Kb(阴离子水解时)对于共轭酸碱对
,酸部分用Ka表示,碱部分用Kb来表示,则:Ka * Kb = Kw 如H2CO3/HCO3(-)Ka = Ka1(H2CO3)Kb = Kh = Kw/Ka = Kw/Ka1(H2CO3)又如HCO3(-) / CO3(2-)Ka = Ka2(H2CO3)Kb = Kh = Kw/Ka = Kw/Ka2(H2CO3...
水解程度,电离程度大小比较,及其巧解方法?
答:
按ka*
kh
=
kw
计算,比如醋酸ka=1.75x10^-5,醋酸钠中的醋酸根水解常数kh=kw/ka=5.7x10^-10,,比如H2SO3,
Ka1
=1.54×10-2,
Ka2
=1.02×10-7,NaHSO3中的酸根HSO3-,电离
ka2
=1.02×10-7,水解kh=kw/
ka1
=6.5x10^-13,电离大于水解显酸性,
...其电离平衡常数
ka2
与水解平衡常数
kw
/
ka1
有无对应关系?
答:
Kh1
=
Kw
/
Ka2
Kh2 = Kw/
Ka1
有没有可以判断一个盐物质,它的水解程度与电离程度谁大谁小的方法谢谢...
答:
OH-
Kh
=
Kw
/
Ka1
(H2CO3) = 1*10^-14 / Ka1 其中Kh是水解平衡常数,Ka1,
Ka2
分别为H2CO3的一级和二级电离平衡常数。所以,上式中,查表查到Ka1,Ka2 就可以看到谁大谁小了,结果是:Ka2 < Kh,所以这个酸式盐的水解占优势,溶液显碱性。其它如磷酸的酸式盐同样可以比较。
怎样比较电离和水解程度的大小
答:
1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-
Kh
=
Kw
/
Ka1
= 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2-
Ka2
3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
求碳酸钠Ph计算求解求步骤
答:
CO32-分两步水解,水解常数为:
Kh1
=
KW
/
Ka2
=1.8×10的-4次方,Kh2=KW/
Ka1
=2.3×10的-8次方。因为c/Kh1= 5.6×10的2次方>500,【此时可以忽略水的电离,也忽略二级水解】所以,可以用近似公式计算c(OH-)=根号下【1.8×10的-4次方×0.1】 = 4.2×10的-3次方mol·L-1,pOH...
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