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nahco3是电离大于水解
化学:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
我猜想你想问的是酸式酸根离子在溶液中的
水解
和电离程度吧.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.酸式盐1.
NaHCO3
溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的...
酸式盐在水中的变化
答:
2、弱酸的酸式盐 如:
NaHCO3
、KHSO3、NaH2PO4等,在水溶液中既存在弱酸酸式根的
电离
平衡,又存在弱酸酸式根的水解平衡,如NaHCO3溶液中 电离:HCO3^-﹤=﹥H^++CO3^2- 水解:HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小,若电离程度
大于水解
程度,...
碳酸氢钠
的
水解
全过程,要有其中的原子守恒、电荷守恒和其中离子的大小关...
答:
NaHCO3
=Na+ + HCO3- HCO3-=可逆=H+ + CO32- H2O=可逆= H+ + OH- HCO3- +H2O=可逆=H2CO3+OH- 在
碳酸氢钠
溶液中,存在两种分子和五种离子。一、 大小关系 由于碳酸氢根能发生
水解
和
电离
,消耗部分碳酸氢根离子,故溶液中的碳酸氢根浓度小于钠离子浓度;由于碳酸氢根的水解程度
大于
...
碳酸氢钠
溶液中离子浓度的大小顺序是什么?为什么
答:
由于,OH¯来自两步反应,HCO₃¯的
水解
和H₂O的
电离
,所以比CO₃²¯要多;因此Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺。
NaHCO
₃溶液常温会分解,碳酸氢钠固体受热易分解,通过实验与理论计算都可以推出NaHCO...
为什么醋酸的
电离大于水解
?
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.
NaHCO3
溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
为什么 强酸酸式盐的
电离
能力
大于水解
能力 则水溶也就呈酸性
答:
H+和SO42-,铵根离子会发生水解生成氢离子,而电离产生的氢离子抑制了铵根离子的水解,所以溶液也呈酸性。对于多元弱酸的酸式盐才要考虑电离和水解程度的相对大小来判断溶液的酸碱性。如NaHSO3溶液,
电离大于水解
,溶液呈酸性,
NaHCO3
溶液,
水解大于
电离,溶液呈碱性。
为什么
NaHCO3水解
程度
大于电离
程度
答:
又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸的二级电离常数:4.7*10-11;碳酸氢根离子的水解常数=Kw/碳酸的一级电离常数=10-14/(4.4*10-7)=2.27*10-8,因为水解常数
大于电离
常数,所以,
NaHCO3水解
程度大于电离程度。
高中化学Na2CO3和
NaHCO3都是水解大于电离
吗?
答:
⑴Na₂CO₃完全
电离
;CO₃²ˉ不电离,只
水解
⑵
NaHCO
₃完全电离;HCO₃ˉ水解>电离
高中化学中哪些物质的
电离大于水解
,哪
答:
不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题。作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的
电离大于水解
的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于
电离的酸式盐有:磷酸一氢...
为什么
NAHCO3的电离
程度小于水解程度,NAHSO3的电离程度
大于水解
程度
答:
这是由酸根的性质决定,碳酸氢根的酸性更弱,
电离
程度小于
水解
程度,而亚硫酸氢根酸性较强
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