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nahco3是电离大于水解
电离
和
水解
,一般考虑哪个,如果都存在的话
答:
D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]解题思路:在
NaHCO3
溶液中存在着如下平衡:HCO3-==H++CO32- HCO3-+H2O==H2CO3+OH- 溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等五种离子。根据阴阳离子的电荷守恒,之B选项正确。由于HCO3-的
水解
程度
大于
其
电离
程度,即[OH-]>[H+],则A不正确。有根据...
高中阶段盐类的
水解
怎么判断
是电离
为主还是水解为主
答:
CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明
电离大于水解
2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:
NaHCO3
[H+] + [H2CO3]=[OH-]...
NaCO3呈碱性,所以
水解大于电离
,为什么不是HCO3_>CO32_
答:
那么
水解大于电离
,所以(HCO3->)H2
CO3
>CO32-;此时由于水解和电离均是少数,所以碳酸氢根最大,由于
碳酸氢钠
呈现碱性,水解HCO3-+H2O==(可逆)H2CO3+OH-;电离HCO3-=(可逆)CO32-+H+;所以水解呈现碱性,电离呈现酸性,由于碳酸氢钠呈现碱性,所以水解占主要,产生的碳酸大于碳酸根 ...
将
nahco3
溶液加水稀释,为什么水的
电离
程度减小?
答:
兄弟,
碳酸氢钠
会水解生成氢氧根(碳酸氢根
水解大于电离
),书上有句话。盐溶液浓度越小,水解程度越大。加水稀释水解程度越大则氢氧根浓度增加。我们来看水H20电离成氢氧根和氢离子。氢氧根增加,根据勒夏特烈原理,平衡要向浓度减小的方向移动。所以水的电离程度减小。如有疑问欢迎追问 ...
NaHco3
为什么
水解
程度
大于电离
程度
答:
碳酸氢钠
溶液成碱性(事实),可以推出
电离
和
水解
程度的大小(结论)
高中化学:比较酸碱性
答:
要注意两点:一是中学中接触的弱酸的酸性 酸根离子中,
电离大于水解
即显酸性的有HSO3-、H2PO4-,
水解大于
电离即显碱性的有HCO3-、HS-、HPO42-。二是研究盐对应的酸时,在盐的酸根上再结合一个氢离子,如Na2SO3 、
NaHCO3
、Na2CO3、 NaAlO2对应的酸依次为HSO3-、H2CO3、HCO3-、Al(OH)3,另外...
水解大于电离
会怎么样,比如:
NAHCO3
,是溶液中的电离的碳酸氢根比水解的H2...
答:
对于强碱弱酸盐来说,
水解大于电离
,说明溶液呈碱性。具体的可以通过水解(一级水解和二级水)和电离的程度大小来解释。对于
NaHCO3
来说,碳酸氢根会发生水解和电离。水解方程式:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;电离方程式:HCO3-=(CO3)2-+H+,会释放出H+,使溶液显酸性;但...
酸性溶液中
水解大于电离
,碱性溶液中
电离大于水解
,这句话对吗?_百度知...
答:
氨水电离出的OH-大于氯化铵的水解产生的H+,也是
电离大于水解
,但毫无疑问此时溶液显碱性.除此之外还有一种单一溶质的情况,如
NaHCO3的
水溶液,HCO3-同时要电离出H+和水解出OH-,因为水解出的OH-多于电离出的H+,(
水解大于
电离),所以溶液呈碱性. 为什么因为水解出的OH-多于电离出的H+,(水解...
...
水解
,氢离子浓度与 HA分子浓度比较,或者
碳酸氢钠
答:
<HCO3>- + H2O = H2CO3 + <OH>-(=表示可逆符号)<HCO3>- = <CO3>2- + <H>+(=表示可逆符号)c(H2CO3)= c(<OH>-)c(<CO3>2-) = c(<H>+)
NaHCO3水解大于电离
,溶液显碱性:水解与电离毕竟是极少的一部分,所以 c(<Na>+)>...
碳酸钠
水解大于电离
吗
答:
对于多元弱酸的酸式根电离与水解问题,要依照具体情况而定。一般来讲是这样的,
是水解
程度大于电离程度,但有两个特例:hso 3 - 和h 2 po 4 2- 是以电离为主。所以hco 3 - 的
水解大于电离
。应用:我举个例子,同样是酸式盐。
nahco 3
和 nahso 3 。因为hco 3 - 水解为主,方程式为hco 3 -...
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