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ph为2的醋酸浓度
冰
醋酸的ph是
多少
答:
分析纯的冰
醋酸浓度
为99.5 这个问题没什么意义,创造
pH
这个概念就是为了描述氢离子浓度很低(1mol/L~10-14mol/L)的水溶液的环境!描述一个环境,说"在氢离子浓度为1x10-13mol/L的水溶液中",不但复杂,而且容易出错,数字太小了!创造了pH这个概念,就方便多了,直接说"在pH=13的水溶液中"...
醋酸的PH值
能算吗? 用醋酸兑成不同
浓度
的食醋,怎样算他的PH值?
答:
当然能计算了
醋酸
的电离常数Ka=1.8*10-5 电离平衡式:CH3COOHCH3COO-+H+ 设起始CH3COOH为相应
的浓度
a,氢离子浓度设为为X,可得方程式:X^
2
/a=1.8*10^-5 计算得到氢离子浓度,可得
pH
体积均为1L,
PH
均
为2的
盐酸和
醋酸
溶液中,分别投入0.23gNa谁放出氢气快谁...
答:
开始时放氢气一样快(
pH
相同即氢离子
浓度
相同),但马上
是醋酸
快(醋酸会继续电离出氢离子,使醋酸中氢离子浓度大于盐酸),最后气体一样多(钠是等量的且完全反应,钠可以和水反应)。
如何用实验证明
醋酸是
弱酸?
答:
证明醋酸
是
弱酸的十种方法:一.醋酸是弱电解质,不完全电离。(1)配制0.1mol/L
的醋酸
溶液,测定该溶液的
pH
。现 象 测出的pH>1。原 理,醋酸在水溶液中只有部分电离,所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+
浓度
小于0.1mol/L,溶液的pH>1。(2)取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积,加入烧杯中,接...
ph为
2.82的氢离子
浓度
答:
浓度
是10的负2.77次方。
PH为2
.88,,c(H+)=10^(-2.88)mol/L,由于是弱酸,不完全电离,故该一元弱酸物质的量浓度不是10^(-2.88)mol/L。由于Ka=(c(H+)^2)/c(弱酸),再由PH为2.88的弱酸是
醋酸
,得知Ka=1.76乘以10^-5,推出c(弱酸)=(c(H+)^2)/Ka=0.1mol/L。氢离子在...
...的氢离子
浓度
时10的﹣12次方mol/l,为什么
ph等于2
答:
25℃时,H+,OH-的浓度之积c(H+)*c(OH-)=10^-14 水电离的H+与OH-
的浓度
相同为1.0*10^-12 得到某
醋酸
溶液中的H+浓度 C(H+)=1*10^-2 进而得到溶液的
ph值是2
ph值等于-lg{c(H+)}
本实验测定
醋酸
电离常数的原理
是
什么
答:
代入平衡式得 Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/(c - cα)= cα2/(1 - α)式中Ka 表示弱酸的电离常数;c 表示弱酸的起始浓度;α表示弱酸的电离度。在一定温度下,用pH 计(酸度计)测定一系列已知
浓度的醋酸
的
pH 值
,按pH =-㏒[H+]换算为[H+],根据[H+] = c...
下列叙述正确的
是
A.将
pH
=2的盐酸和pH=
2的醋酸
等体积混合,混合后溶液的...
答:
A 试题分析:A、两种溶液等体积混合后
醋酸
分子和醋酸根
的浓度
都下降为原来的一半,但两者的比值不变,混合后氢离子浓度也不变,所以Q C 等于Ka,平衡不移动,混合后溶液的
pH等于2
,正确;B、若NaHA溶液和NaHB溶液都是碱性溶液,则需要考虑H 2 A和H 2 B的酸性才能确定溶液pH的关系,错误;C、...
分别用
pH为2的
盐酸和
醋酸
溶液中和等质量的NaOH.消耗酸溶液的体积
答:
消耗盐酸体积大;因为醋酸
是
弱酸,在
pH
相同时,其与强酸的H+
浓度
一样,当与OH-反应时,弱酸中有未电离
的醋酸
分子,可以继续电离,产生更多的H+,而使得能消耗更少的醋酸,既可以完全反应;注意这里反应的终点就是产生盐和水,不一定是最终显示中性;有问题请追问~...
如何判断盐酸和
醋酸的pH值
?
答:
因为盐酸是完全可分解的强酸,所以它在水中全部被分解成氢离子(H+)和氯离子(Cl-),其氢离子
浓度
为0.01mol/L。
醋酸
是弱酸,只有一部分被分解成氢离子和醋根离子,其平衡方程式为:CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ 在25℃时,醋酸的氢离子浓度也为0.01mol/L。对于任意一种酸,它的
pH值
可以...
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