33问答网
所有问题
当前搜索:
ph为2的醋酸浓度
PH值的
计算
答:
2
、弱酸或弱碱的稀释 在稀释弱酸或弱碱过程中有
浓度
的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其
PH
范围。 如PH=3
的醋酸
溶液,稀释100倍,稀释后3<PH<5;PH=10的氨水,稀释100倍,稀释后8<PH<10;PH=3的酸溶液,稀释100倍,稀释后3<PH≤5;PH=10的碱溶液,稀释100倍,稀释后8≤PH<10。 例3、PH=...
ph为
2.73
的醋酸
溶液
浓度
答:
ph为2
.73
的醋酸
溶液浓度 PH=3即氢离子
浓度等于
十的负三次方摩尔每升.醋酸溶液中氢氧根全部来源于水,根据离子积常数可以算出溶液中氢氧根浓度等于十的负十一次方摩尔每升.因为水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以水电离出的氢离子浓度为多少十的负十一次方摩尔每升 ...
如何测定
醋酸
溶液的
PH值
答:
可用浓度代替活度。设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时:[H+ ]=[AC-][HAC]=C-[H+]K=[H+]2 /(C-[H+])当α<5%时, K= [H+]2/C 因此,配制一系列已知
浓度的醋酸
溶液,测定其
PH值
,可求得一系列Ki值,其平均值为该温度下的Ki值。
醋酸
溶液
ph值
答:
PH
= 8.87 具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1×10^(-14),Ka=1.8×10^(-5);所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5...
(双选)向体积都为1L,
PH
都
为2的
盐酸和
醋酸
溶液中投入0.66gZn
答:
对于本题,过量
醋酸是
弱酸,所以
ph
相同的情况下,醋酸比盐酸
浓度
大,反应的快,体积相同产生的氢气量多,于是选C
请问30%,20% 和10%
醋酸
溶液
PH值是
多少!!!
答:
醋酸电离常数为1.8*10^-5 电离平衡式:CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+ 起始CH3COOH为相应的浓度,而平衡时方程式右边的含量设都为X可得方程式: X^2/(5-X)=1.8*10^-5
醋酸浓度
很高,可视为电离程度很少,所以5-X约为5 计算后,换算成
PH值
以后30%的
为2
.02,20%的为2.11,10%的为2.26.
醋酸的PH值
怎么算?
答:
题目首先应该指明是在常温下,
醋酸
根当成一元弱碱处理,Kb=Kw/Ka,用[OH-]=√(Kb*c) 然后算出[H+]=Kw/[OH-]那么PH=14+lg√Kb·c,已知Ka=1.75×10^-5,Kb=10^-14/1.75×10^-5 理论
PH值
=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88 ...
醋酸的PH值
能算吗? 用醋酸兑成不同
浓度
的食醋,怎样算他的PH值?
答:
当然能计算了
醋酸
的电离常数Ka=1.8*10-5 电离平衡式:CH3COOHCH3COO-+H+ 设起始CH3COOH为相应
的浓度
a,氢离子浓度设为为X,可得方程式:X^
2
/a=1.8*10^-5 计算得到氢离子浓度,可得
pH
在
PH
=3
的醋酸
溶液中,由水电离出的氢离子
浓度
为多少
答:
PH
=3,cH+=10^-3
醋酸
溶液中的OH-完全由水电离 水溶液中cH+*cOH-=10^-14 所以水电离出的cOH-=10^-11molL- H2O=H++OH- 水电离的H+=OH- 所以由水电离出的cH+=cOH-=10^-11molL-
25℃时,
PH
=4
的醋酸
溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶...
答:
解析:若NaOH溶液的
PH
=10 , 则醋酸过量, 溶液呈酸性而不是中性. 只有加入NaOH溶液过量,即PH>10 ,才能使溶液呈中性.PH=4
的醋酸
溶液,醋酸溶液的
浓度
C(HAc)>>10^-4mol/L, NaOH溶液的PH=10 , C(NaOH)=10^-4mol/L.原理: HAc + NaOH = NaAc + H2O 1 1 C(HAc)*V ...
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜