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不水解的金属离子
什么样
的金属离子
易
水解
答:
金属离子
水解
能力的大小与离子所带电荷、离子半径和最外电子层结构有密切关系,水解常数愈大,水解平衡反应向右进行的倾向愈大。以下是金属离子易电解的常见情况:1、离子半径很小
的金属离子
。水解能力随着离子电荷的平方与离子半径的比值的增大而增大,而离子半径越小,水解能力越大。钡离子、镁离子因离子...
高中常见的
离子
,哪些会发生
水解
?
答:
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水解:CH3COOC2H5 + H2O ─→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O ─→ nC6H12O6 某些能
水解的
盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。正盐 正盐分四类:一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳
离子
不能破坏水的电离...
锌
离子
与哪些离子不共存
答:
你好,关于这个问题的话,以后做到类似的题目做法都是一样的,如果说离子当中有些会生成气体,沉淀,水的话那么这些离子就不可能共存的,这个方法对类似的题目是绝对适用的,不信的话你可以试试的。关于你的这个问题的话如果有沉淀或者气体生成是不行的,比如
金属离子
一般与硫酸根离子或者碳酸根离子等酸根...
同浓度Al2(so4)3,MgSO4溶液的ph与它们
的金属
性有关吗?
答:
即金属铝
的金属
性弱于金属镁,则铝
离子的
水解程度大于镁离子,所以铝离子溶液的酸性更强,ph更小。而且同浓度的Al2(so4)3和MgSO4溶液中铝离子的浓度大于镁离子的浓度,铝
离子水解的
个数更多,酸性也更强。所以同浓度的Al2(so4)3溶液酸性大于MgSO4溶液是从这两方面决定的,即前者ph更小。
不能与氢氧根共存的
离子
也哪些?
答:
常见的有:H⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等等
何为正盐,酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢
离子
?
答:
酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢
离子
,也不会有碱中的氢氧根离子,只有
金属
阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐。正盐分类 1、强酸强碱盐 不发生
水解
,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。2、强酸弱碱盐 我们把弱碱部分叫弱阳,弱碱离子能把持着从水中电离出来的...
常温下能和碳酸钠水溶液反应,但是不能和碳酸氢钠水溶液反应的物资有哪...
答:
一类是可溶性钙盐,可以和碳酸钠形成沉淀,但是和碳酸氢钠理论上是不沉淀的。另一类是酸性介于碳酸和碳酸氢根的酸,可以和碳酸钠发生反应,但是不和碳酸氢钠反应,比如说苯酚
高中化学什么时候考虑盐类
水解
或者说做题的时候考不考虑盐类水解?
答:
1、水解对象:能
水解的
是强酸弱碱盐、弱点强碱盐和弱酸弱碱盐;所以你要背熟常见物质的溶解性;2、水解条件:要溶于水的上述盐,像AgCl虽然也是强酸弱碱盐,但不溶于水,所以
不水解
;3、水解程度:越弱越水解、两弱强烈水解,加热有利水解。水解是弱酸根或不活泼
的金属离子
在水解。像Mg(OH)2的...
离子
共存问题,感觉好乱。
答:
其中,微溶物如CaSO4等少量可以共存,大量不能共存。 例1、下列各组
离子
在水溶液中能大量共存的是(A) (A)Na+、Ba2+、OH-、AlO2- (B)H+、Na+、Cl-、SO32- (C)H+、Na+、HPO42-、NO3- (D)K+、Ca2+、ClO-、SO42- ⑵能发生完全双
水解的
阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 例2、下列各组离子在水...
亚铁
离子
会不会和碳酸氢根离子发生双
水解
?
答:
亚铁
离子水解
方程式为:Fe²⁺ +2 H₂O =Fe(OH)₂↓ + 2H⁺碳酸氢根
水解离子
方程式为 HCO₃- + H₂O=H₂CO₃ + OH- 碳酸不稳定易分解,生成二氧化碳和水:H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑ 两者水解产生的的H=...
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