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为啥水解促进水的电离
氯化铝的
水解为什么
能
促进水的电离
平衡
答:
氯铝元素的性质。
nh4cl溶液中氨根离子
水解为什么促进水的电离
答:
铵根离子是弱碱的阳离子,
水解
结合
水电离
出来的氢氧根,相当于溶液里的氢氧根离子浓度降低,对水电离的影响是朝氢氧根浓度升高即电离方向移动,宏观结果表现为
促进
了
水的电离
。
盐溶液的酸碱性判断,根据其
水解
程度和
电离
程度的关系,有没有什么特_百...
答:
盐溶液酸碱性,“有弱才
水解
,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解”,比如强酸弱碱盐 CuSO4,等于是弱碱氢氧化铜和强酸硫酸形成。这样Cu2+水解,Cu2++2H2O=可逆=Cu(OH)2+2H+,水解出氢氧化铜分子,和H+离子,硫酸铜溶液显酸性
碳酸氢根的
水解
和
电离
不会相互
促进
吗
答:
水解和电离是有限度的,最终会达到
水解电离
平衡。况且碳酸根也会水解,碳酸也会电离,最后碳酸,碳酸根,碳酸氢根会达到一个平衡。
盐类的
水解
对
水的电离
有什么作用。
答:
盐类
水解
一般都
促进水的电离
,
高中化学
水解
特点
答:
水解
反应是指化合物与水之间发生交换成分的复分解反应,是非氧化还原反应。有机物和无机物都可以发生谁解反应。 1,盐的水解反应。 (1)盐水解反应的本质:盐电离出的阴离子或阳离子与
水电离
出得氢离子或者氢氧根离子生成弱电解质,从而
促进水的电离
得反应。 (2)盐水解反应的一般特性:盐水解反应是...
盐类的
水解促进水的电离
吗 盐类
水解为什么
可以促进水的电离
答:
促进。水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H++OH-,如果有一种可以
水解
的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能
促进水的电离
。
盐
促进水的电离
,水的电离常数会增大吗
为什么
,酸碱抑制水的电离,水
答:
温度一定,电离常数不会改变。因为水解或电离,使得溶液中的氢离子和氢氧根离子发浓度发生改变。例如盐
促进水解
,就因为酸根结合了氢离子,使氢离子的浓度趋于降低,水解的随即发生,溶液中氢离子少了,但氢氧根多了。在溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度互为函数关系。在实验或计算中,一般不使用
水的电离
常数,...
为什么
“越弱越
水解
”和“越弱越
电离
”?不理解
答:
明显碳酸比碳酸氢根易电离,所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱)所以“越
水解
”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解。既:前越弱指的是电离越难,后越水解指的是难电离的对应离子容易水解。“越弱越电离”指得是浓度越低,越容易电离.
水的电离
方程是2H2O = H3O+ + OH-故影响到水合氢离子...
盐类的
水解促进水的电离
吗
答:
促进。水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H OH-,如果有一种可以
水解
的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H 或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H 或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能
促进水的电离
。
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