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为啥水解促进水的电离
为什么
盐的
水解
会
促进水的电离
?盐不是和水反应吗?
答:
运用平衡移动原理进行解释。盐的
水解
实际上是和
水电离
出来的H+或OH-离子结合,在水的电离平衡中产物减少了,平衡正向移动,所以
促进水的电离
。
nh4cl溶液中氨根离子
水解为什么促进水的电离
答:
铵根离子是弱碱的阳离子,
水解
结合
水电离
出来的氢氧根,相当于溶液里的氢氧根离子浓度降低,对水电离的影响是朝氢氧根浓度升高即电离方向移动,宏观结果表现为
促进
了
水的电离
。
为什么
加易
水解的
盐会
促进水的电离
?求举例谢谢
答:
弱酸根或弱碱根离子的
水解
反应会结合水中的氢离子或氢氧根离子,从而
促进水电离
酸和碱抑制水的电离,盐
水解促进水的电离
???
答:
因为
水电离
是H2O——H+ +OH-,而酸要电离出H+,碱要电离出OH-,都是增大水电离中生产物的浓度,所以会抑制水的电离 而盐
水解
是消耗水电离出的H+或OH-,所以会
促进水的电离
...升温
促进水解
,也
促进水的电离
,
为什么
H+浓度偏偏要减小
答:
你需要明白,碳酸根溶液之所以呈碱性是因为碳酸根水解所致,温度越高,
水解的
碳酸根越多,给出的氢氧根越多,消耗掉的氢离子就越多
盐类
水解促进水的电离
吗
答:
是的。盐类发生
水解
,就是
促进水的电离
,使得H+ OH-浓度不相等,显示出酸碱性。
所有的盐
水解
都能
促进水电离
答:
所有盐
水解
都能
促进水的电离
。是对的。所有盐都能促进水的电离,这样不对。比如固体NaCl对水的电离无影响,而NaHSO4抑制水的电离.
为什么
硫酸铝
水解促进水的电离
,不是会生成氢离子吗?
答:
硫酸铝
水解促进水的电离
,是因为铝离子会结合电离出的氢氧根离子,形成氢氧化铝。氢氧根离子浓度降低,进一步促进水电离,形成氢离子和氢氧根离子。所以总体上,硫酸铝水解,是促进了水的电离。
盐的
水解促进水的电离
答:
如果你是高中生,请继续看下文 呵呵,感觉上上高中学到
水解电离
平衡了吧,这个问题解释起来就是一大段了,水解和电力平衡是两个很重要的平衡,再过不了多久,你们老师就会告诉你们:有些物质水解度大于电离度,有些物质正好相反,让你们把这些物质背过,当做性质一样记忆,运用。高中只需要知道这些就好了...
盐类
水解
会不会
促进水的电离
答:
楼上错解。盐类
水解
的实质是盐电离出的阴离子结合了
水电离
出的氢离子,或是盐电离出的阳离子结合了水电离出的氢氧根离子从而使水的电离平衡正向移动,溶液偏离中性。所以说一般说来盐类水解都是
促进水的电离
的。只有酸、碱的电离才是抑制水的电离,理由就是楼上所说的。
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