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为啥水解促进水的电离
为什么
酸碱抑制
水的电离
,能
水解
的盐
促进
答:
温度一定,电离常数不会改变。因为水解或电离,使得溶液中的氢离子和氢氧根离子发浓度发生改变。例如盐
促进水解
,就因为酸根结合了氢离子,使氢离子的浓度趋于降低,水解的随即发生,溶液中氢离子少了,但氢氧根多了。在溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度互为函数关系。在实验或计算中,一般不使用
水的电离
常数,...
盐类的
水解
答:
1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的
水解
。2.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,
促进水的电离
平衡的过程。3.规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的...
强碱弱酸盐对
水的电离
和
水解
起什么作用(
促进
还是抑制),
为什么
?
答:
强碱弱酸盐对
水的电离
起抑制作用,因为强碱弱酸盐
水解
生成OH-使水的电离得到抑制
为什么
酸碱抑制
水的电离
,能
水解
的盐
促进
答:
温度一定,电离常数不会改变。因为水解或电离,使得溶液中的氢离子和氢氧根离子发浓度发生改变。例如盐
促进水解
,就因为酸根结合了氢离子,使氢离子的浓度趋于降低,水解的随即发生,溶液中氢离子少了,但氢氧根多了。在溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度互为函数关系。在实验或计算中,一般不使用
水的电离
常数,...
稀释同时
促进水解
和
电离
,矛盾吗?
答:
稀释同时
促进水解
和
电离
,不矛盾。水解和电离都是有水参与,电离过程中,水参与离子的水化,只有水化后的离子才会稳定的呈现离子状态,水解是水化后的离子变成氢氧化物,同时电离出氢离子。稀释,水直接参与离子的水化,相当于反应物浓度增加,因此电离更充分,水化后的离子才能水解,相当于反应物浓度增加,...
为什么
“越弱越
水解
”和“越弱越
电离
”
答:
既:前越弱指的是电离越难,后越
水解
指的是难电离的对应离子容易水解。“越弱越电离”指得是浓度越低,越容易电离.
水的电离
方程是 2H2O = H3O+ + OH- 故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离。对水的电离的影响,咱们可以分几类来看。一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl...
能
水解的
盐加入水中一定能
促进水的电离
么?
答:
不一定。如亚硫酸氢钠,因为HSO3-的电离大于
水解
,加入到水中溶液呈酸性,所以对
水的电离
起抑制作用
加水稀释
促进
盐类的
水解
,
为什么水的电离
程度反而变小?
答:
以纯水为中心,加酸或碱抑制水的电离,即加酸或碱使水的电离程度减小。加能够
水解
的盐
促进水的电离
。比如向水中加醋酸钠,水的电离受到促进,此时溶液显碱性,氢氧根离子均来自水的电离,氢氧根的浓度大于纯水中的氢氧根的浓度。此时加水,醋酸钠的水解受到促进,但碱性减弱,即氢氧根离子浓度减小,所以水...
盐类溶于水都显中性还是什么 初中学的那几种盐
答:
一.定义:在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的
水解
二.盐类的水解: (一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子对水的电离平衡的影响 促进与否溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能水解弱酸阴离子引起水解对水的电离平衡有影响
促进水的电离
溶液呈...
水中加入下列溶液对
水的电离
平衡不产生影响的是 NaHSO4 KF KAL(SO...
答:
硫酸氢钠是强酸酸的酸式盐 在水中会电离出氢离子 抑制水的电离平衡 氟化钾是强碱弱酸盐,氟离子会
水解
,
促进水的电离
平衡 硫酸铝钾在水中可以电离出两种金属离子:KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42- 铝离子可以水解,会促进水的电离平衡 碘化钠是强酸强碱盐,不会水解 不影响水的电离平衡 综上应是...
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