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二氧化氮溶于水离子方程式
大理石被酸雨腐蚀
方程式
答:
一氧化氮结构上不稳定,空气中氧化成
二氧化氮
2NO+O2=2NO2 二氧化氮和水作用生成硝酸 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)酸雨与大理石反应:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 (4)此外还有其他酸性气体
溶于水
导致酸雨,例如氟化氢,氟气,氯气,硫化氢等其他酸性气体。
用稀氢氧化钠溶液吸收
二氧化氮
的
离子方程式
为什么不能写成3NO2+2OH...
答:
把这个反应写成:3
NO2
+ 2OH- = 2NO3+ + H2O + NO 违背了反应的客观事实。因为用NaOH吸收NO2过程中根本没有产生NO。事实在,在碱性条件下和在中性条件下NO2的歧化能力不同。在碱性条件下得到NO3-和NO2-,在中性酸性条件下得到NO3-和NO。在学阶段记住结果就好了。到了大学化学,这个是用“...
二氧化氮
与草酸溶液的反应
离子方程式
?
答:
二氧化氮
(NO₂)与草酸溶液(H₂C₂O₄)的反应会生成一系列产物,其中包括一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO₂)、氮气(N₂)、水(H₂O)等。反应的
离子方程式
如下所示:2NO₂ + H₂C₂O₄ → 2CO + 2CO₂ + N&...
二氧化氮
,一氧化氮的回收 (
离子方程式
)
答:
I.(1)铜和硝酸反应生成硝酸铜,一
氧化氮
和水,所以其
离子方程式
为:3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O,故答案为:3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O;(2)铜和硝酸反应生成铜离子进入溶液,所以看到固体溶解;铜离子在
水溶
液里呈蓝色,所以看到溶液呈...
...和Na2CO3完全反应时电子转移0.1mol。求
离子方程式
答:
由题意可知 9.2g
NO2
的物质的量为0.2mol,题目要求转移的电子量为0.1 mol。所以0.2 mol NO2完全反应是只有0.1 mol的电子转移 即0.1 mol的NO2失去电子生成NO3-,而另外0.1 mol的NO2得到电子生成了NO2- 所以
离子方程式
为:CO32- + 2NO2=NO3- + NO2- + CO2 望采纳,谢谢 ...
单质,气体,化合物的性质,反应方程式,
离子方程式
(江苏小高考)?
答:
(1)物理性质:难
溶于水
,熔点高,硬度大. (2)化学性质---两性氧化物(既能与酸反应,又能与强碱反应,只生成盐和水的氧化物.) Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2O
离子
反应
方程式
:Al2O3 + 6 H+== 2Al3+ + 3 H2O Al2O3 + 2 NaOH== 2NaAlO2 + H2O 离子反应方程式Al2O3 + 2OH— ...
二氧化氮
与氢氧化钠反应
方程式
答:
由于N在这儿是+4价,是中间价态,所以反应产物中N的价态发生歧化,即一个变高为+5价,一个变低为+3价 歧化反应 2
NO2
+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
一
氧化氮溶于水
吗
答:
问题一:为什么一氧化氮不容与水而
二氧化氮溶于水
生成一氧化氮和硝酸,一氧化氮不容于水,打箭头上升,
离子方程式
就把硝酸拆成氢离子和硝酸根离子即可 问题二:请问二氧化氮和一氧化氮溶于水吗,溶于水的话易挥发吗? 一氧化氮不易溶于水,但是很容易在空气中被氧化成二氧化氮 问题三:如何用一...
...单质,气体,化合物的性质,反应方程式,
离子方程式
(江苏小高考)_百度...
答:
离子方程式
:2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl— 四.合金:合金比构成它的纯金属硬度大,熔点低。考查点7非金属及其化合物一、硅1. SiO2(1)物理性质:不
溶于水
,熔点高,硬度大。(2) 化学性质:(P76)SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O (实验室碱性溶液不能用玻璃塞,要用橡皮塞) 离子方程式:SiO2+2OH- ==SiO32-+...
...将等物质的量的一氧化氮和
二氧化氮
通入氢氧化钠溶液
答:
碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨,
离子
反应
方程式
为:2Al+NaNO2+NaOH+2H2O=2NaAlO2+NH3.H2O;该反应中氢氧根离子参加反应,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,则溶液的pH减小;用电解法将废水中
NO2
-转换为N2除去,根据电解池的阴极上发生得电子的还原反应,所以N2将在阴极产生,故...
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