碳酸钠吸收二氧化氮 9.2gNO2和Na2CO3完全反应时电子转移0.1mol。求离子方程式

Question

如题所述

Answer 1

由题意可知
9.2gNO2的物质的量为0.2mol，题目要求转移的电子量为0.1 mol。所以0.2 mol NO2完全反应是只有0.1 mol的电子转移
即0.1 mol的NO2失去电子生成NO3-，而另外0.1 mol的NO2得到电子生成了NO2-
所以离子方程式为：
CO32- + 2NO2=NO3- + NO2- + CO2

望采纳，谢谢追答

不懂可追问

追问

我看见另一个回复 他的生成物是碳酸氢根 不是二氧化碳 到底是哪个

追答

生成的肯定是CO2
因为NO2溶于水后溶液是酸性的，所以不会生成HCO3-

追问

好的！

Answer 2

由於Na2CO3是堿性溶液,类比NO2被NaOH吸收的方程式:
NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
可知被Na2CO3吸收是NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2↑
离子方程式是NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2↑

Answer 3

9.2gNO2即9.2/46=0.2mol 而0.2molNO2反应时转移了0.1mol电子
也就是2molNO2转移1mol电子 即
Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2↑

Answer 4

2NO2 + 2CO32- + H2O = NO3- + NO2- + 2HCO3-本回答被网友采纳