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亚铁离子和高锰酸根离子反应方程式
如何根据氧化还原反应得失电子数配平
反应方程式
? 最好能给举出例子...
答:
例如酸性高锰酸钾溶液氧化
亚铁离子
的
离子方程式
写出
反应
物与生成物:Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O 亚铁离子被氧化,每摩尔亚铁离子失去一摩尔电子;
高锰酸根
被还原,每摩尔高锰酸根得到五摩尔电子;因此,五摩尔的亚铁离子失去的电子才能满足一摩尔的高锰酸根得到的电子。故亚铁离子前...
...而是在
高锰酸根离子
试液中加入过量
亚铁离子
标准溶液,而
答:
因为高锰酸根的氧化性强,当溶液中有Mn2+时,会与其
反应
生成二氧化锰,不好确定化学反应的定量关系,采用反滴法,溶液中一直有Fe2+存在,
高锰酸根离子
含量很低,不会与二价锰反应,反应化学计量关系明确。
高锰酸
钾能氧化氧化
亚铁离子
么?
答:
可以。酸性条件下生成Mn2+,中性条件下生成MnO2,碱性条件下生成K2MnO4 (MnO4-)+8(H+)+5(Fe2+)=5(Fe3+)+(Mn2+)+4H2O
酸性
高锰酸
钾
与亚铁离子反应
是什么?
答:
二者反应之后,
亚铁离子
会被
高锰酸
钾氧化成铁离子,高锰酸钾被还原成锰酸钾和二氧化锰,
反应方程式
为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。高锰酸钾在碱性条件下有氧化性,产物是
锰酸根离子
(MnO₄⁻),高锰酸钾是最强的氧化剂之一,作为氧化剂受pH影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强。
亚铁离子与锰酸
钾
反应离子方程式
答:
楼上给的不对,那是
高锰酸根
。楼主问的是锰酸钾。不过,这是有问题的,因为锰酸钾只存在于碱性环境,而
亚铁离子
则仅在酸中才稍稳定,在碱性条件下,形成氢氧化亚铁后迅速被氧化。你要是非写
方程式
,应该是
亚铁离子与高锰酸
钾怎么
反应
答:
举例说明,在溶液中
反应
的话,一般在酸性条件下高锰酸钾氧化性表现的更强。 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 此反应中
高锰酸根
中的锰被还原成为正二价的锰离子,
亚铁离子
被氧化为正三价的铁离子。
用酸性
高锰酸
钾检验
亚铁离子
,酸性高锰酸钾为什么会褪色
答:
酸性的条件下,
高锰酸
钾氧化
亚铁离子
后,生成近乎物色的二价锰离子Mn(2+),比高锰酸钾本身的紫色要淡得多,所以表现为“褪色”现象。
离子方程式
:MnO₄(-) + 5Fe(2+) + 8H(+) == Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H₂O。高锰酸钾(Potassium permanganate)为黑紫色、细长的棱形结晶或...
将Mno4离子氧化成
亚铁离子
的
离子方程式
补充(如图)
答:
MnO4- → Mn2+,化合价降低5,Fe2+ → Fe3+,化合价升高1,为了化合价升降相等,所以Fe2+要配5.即 MnO4- + 5 Fe2+ + …… —— Mn2+ + 5 Fe3+ + ……然后看电荷数,右边电荷明显高于左边,所以左边加H+,右面加H2O,观察法配平即可 MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ === Mn2+ + 5 Fe3...
亚硫酸根,
亚铁离子
,
高锰酸根
,氢离子 在一个溶液中有什么
反应
?
答:
高锰酸根
+氢离子=高锰酸 高锰酸具有强氧化性 能把亚硫酸根氧化成硫酸根 把
亚铁离子
氧化成铁离子
高锰酸
钾和
亚铁离子
的
反应
答:
滴加顺序变了也一样现象。追问:话说课本上写的是生成锰离子,而不是
锰酸根离子
回答:我知道,但是课本上写生成Mn2+的是在酸性条件下的,也就是这么写的吧:MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ===Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O;而中性条件下,说实话,可能
反应
也可能不反应,...
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