酸性的条件下，高锰酸钾氧化亚铁离子后,生成近乎物色的二价锰离子Mn(2+),比高锰酸钾本身的紫色要淡得多,所以表现为“褪色”现象。
离子方程式：MnO₄(-) + 5Fe(2+) + 8H(+) == Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H₂O。
高锰酸钾（Potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
扩展资料：
高锰酸钾主要用途
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。
在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。
参考资料来源：百度百科-高锰酸钾
溶液是酸性的条件下，高锰酸钾氧化亚铁离子后，生成近乎物色的二价锰离子Mn²⁺，比高锰酸钾本身的紫色要淡得多，所以表现为“褪色”现象。
高锰酸钾氧化亚铁离子的化学方程式：
2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ == 2MnSO₄+ 5Fe₂(SO₄ )₃ + K₂SO₄ + 8H₂O
离子方程式：MnO₄⁻+ 5Fe²⁺+ 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
还有一种检验亚铁离子的最常见的方法是：向溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液,若溶液不变色，则再加入一种强氧化剂溶液（一般最常用氯水，氯气的水溶液），如果溶液产生血红色，说明生成了血红色的可溶性物质——硫氰化铁Fe(SCN)₃，也就说明原溶液中存在亚铁离子，相关方程式：
2Fe²⁺+ Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ （Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺）Fe³⁺ + 3SCN⁻ == Fe(SCN)₃(可逆)
扩展资料：
亚铁制备
1、在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。
1）钢铁在电镀或加涂层前，会先放入硫酸中酸洗，产生大量的硫酸亚铁副产物。
2）以钛铁矿生产二氧化钛时也会产生大量的硫酸亚铁。
3）硫酸亚铁还可从黄铁矿的氧化，或铁与硫酸反应制备（将稀硫酸加入铁屑而得）。
2、将稀硫酸加入铁屑而得。
结晶时的水溶液温度<56.6"C：时为七水盐，56.6～64.4℃时为四水盐，>64.4℃时为一水盐。
参考资料来源：百度百科——亚铁离子
参考资料来源：百度百科——高锰酸钾
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分析及过程：
溶液是酸性的条件下，高锰酸钾氧化亚铁离子后，生成近乎无色的二价锰离子Mn(2+)，比高锰酸钾本身的紫色要淡得多，所以表现为“褪色”现象。
高锰酸钾氧化亚铁离子的化学方程式：
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 == 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
离子方程式：
MnO4(-) + 5Fe(2+) + 8H(+) == Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H2O