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元素非金属性强弱比较
元素
的
非金属性
越强,其
氧化性
越强,相应单质越活泼.为什么错了_百度知 ...
答:
比如C和N,非金属性N强但是氮气比碳单质稳定。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。非金属
元素非金属性强弱
:F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si ...
如何
比较元素
的金属性和
非金属性
答:
判断
元素
金属性和
非金属性强弱
的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含...
非金属性强弱
判断方法及强弱顺序
答:
非金属性强弱
判断方法包括由
元素
原子的氧化性判断;由单质和水生成酸的反应程度判断;由对应氢化物的稳定性判断。非金属活动性顺序表是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。同一周期,从左往右金属性逐渐减弱。同一主族,从上往下金属性逐渐增强。 扩展资料 非金属性强弱判断方法包括...
如何判断某
元素非金属性强弱
?
答:
5、根据
元素
最高价
氧化
物对应水化物的碱性
强弱
判断 如从NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物可得知
金属性
:Na ﹥Mg ﹥Al。6、根据组成原电池时两电极情况判断 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强。如Zn和Cu
比较
时,把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸...
如何根据
元素
周期表
比较非金属性强弱
答:
氧化性
逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少,失电子越难,吸收的能量越多,故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断
金属元素
的
金属性强弱
。
元素
周期表中如何
比较
不同周期不同主族元素的
非金属性
?
答:
在
元素
周期表中:1、同一周期主族元素,从左向右,随原子序数增大,原子半径减小,
非金属性
增强(稀有气体除外)2、同一主族元素,从上向下,随原子序数增大,原子半径增大,非金属性减弱 3、既不同一周期,又不同一主族的元素,一般不这样
比较
。S的核电荷数=16,吸引电子能力强,且最外层电子数=6个...
如何
比较元素非金属性
的
强弱
?
答:
对于原子最外层电子数相同(或外围电子层排布相似)的元素来说,核外电子数越多,原子半径越大,核对外层电子的吸引力越小,原子得电子的能力就越弱,元素的非金属性越弱。
比较元素非金属性
的
强弱
,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。(1)从元素原子结构判断:①当最...
非金属性强弱
的判断依据
答:
非金属性
的
强弱
的判断 1
比较元素非金属
的强弱,其实质是看元素原子得到电子的难易程度,越易得电子。非金属性越强。2 金属性和非金属性讨论的对象是元素,具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。具体判断方法:1 从元素原子结构判断 (1)当电子层数相同时(即处于同一周期),核电荷数越...
元素
的
非金属性强弱
判断依据
答:
如何
比较
元素非金属性的相对强弱?一、原子得电子能力的强弱是
元素非金属性强弱
的本质反映原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关,即:元素原子得电子的能力越强,元素的非金属性就越强。而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。对于原子核外电子层数相同的元素来说,核电荷数越大,原子半径...
非金属性
最强的
元素
答:
非金属性最强的元素为:氟元素。从
元素非金属性元素强弱
的判断依据:原子结构判断。当电子层数相同时(即处于同一周期),核电荷数越多,非金属性越强;当最外层电子数相同时,核电荷数越多,非金属性越弱。从元素单质及其化合物的相关性质判断。单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的...
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