原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映，原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即：元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。
对于原子核外电子层数相同的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层电子的吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强；
对于原子最外层电子数相同（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子数越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。
比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。
(1)从元素原子结构判断:
①当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:
①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4,说明硫的非金属性比磷强。
③非金属单质间的置换反应,例如:Cl2+2KI===2KCl+I2,说明氯的非金属性比碘强。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如S2-的还原性比Cl-强,说明氯的非金属性比硫强。
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力
元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
下面是元素金属性和非金属性强弱的比较
( l ）金属性强弱的比较
① 根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。
② 根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
③ 根据实验事实
a .与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越强。
b ．最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。
c ．根据金属活动性顺序表，排在前面的金属活动性较强。
d ．原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。
e .看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易。
( 2 ）非金属性强弱的比较
① 根据原子结构：原子半径越小（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。
② 根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。
③ 根据实验事实
a ．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。
b ．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
c .与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。
d ．气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。