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元素非金属性强弱比较
为什么一般情况下
金属
阳离子的
氧化性强弱
可以判断金属性强弱?是不是...
答:
规律是一般情况下,金属阳离子的氧化性越弱,可以判断其金属性越强。 金属阳离子的氧化性不能判断
非金属性强弱
。因为
金属元素
不
比较
非金属性。满意望采纳,谢谢。不懂可以再问。祝你学习进步,天天开心。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 其他...
一个简单的化学问题
答:
(2)
元素
周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说 ,原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化,充分体现了结构决定性质的规律。2.
比较
金属性、
非金属性强弱
的依据 (1)金属性强弱的依据 1/单质跟水或酸置换出氢...
那些
元素氧化性
高于三价铁
答:
一.非金属单质氧化性:一般情况下
元素非金属性
强的对应的单质氧化性强. 例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1.同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强. 第二周期:(单质氧化性)N2Cl>Br>I 另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性...
一道高一化学题
答:
为了
比较
Si、S的
非金属性强弱
,只需要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性,即可。因此比较H2SiO3、H2SO4的酸性 用强酸制备弱酸的方法比较 方案:向硅酸钠溶液中加入稀硫酸,如果产生白色胶状物质,证明非金属性Si>S 2 H+ + SiO32- = H2SiO3(胶体)...
元素最高价氧化物的酸性和氧化性均可判断
元素氧化性
的大小?
答:
楼楼你好 处于高价态的物质一般具有氧化性 通过
比较
两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证
非金属性强弱
下面是氧化性还原性强弱的一些判断方法 (1)根据
元素
的化合价 物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有...
非金属元素
的
非金属性强弱
的实质。
答:
非金属
元素
的
非金属性强弱
的实质是得电子的难易程度,越容易得到电子说明非金属性越强。可以从以下几方面看:1.非金属单质与氢气化合越容易,或者生成的非金属氢化物越稳定,非金属性越强;2.非金属的最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。
...同一周期和同一主族的两种
元素
的金属性或
非金属性
?比如说:氧元素和...
答:
您好,很高兴回答您的问题。根据化学元素周期表的排列规律,有这么几个规律可循:金属性:同一周期,越靠左的元素金属性越强 同一族,越靠下的元素金属性越强 非金属性:同一周期,越靠右的
元素非金属性
越强 同一族,越靠上的元素非金属性越强 例子:钾的金属性大于钠的金属性 氯的非金属性大于溴...
如何
比较
酸性
强弱
答:
比较
强酸的酸性,可以用分辨试剂纯乙酸(冰醋酸,HAc),具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的H2Ac+越多,实验表明形成H2Ac+的量是:HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。HI>HBr>HCl 与电负性有关。电负性是指某
元素
吸引阳离子...
高中化学 气态氢化物的稳定性和熔沸点怎么
比较
单质的稳定性和熔沸点...
答:
非金属
的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较:1、热稳定
性比较
原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点(分子晶体)通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有...
比较
下列各组物质中金属性或
非金属性
的
强弱
正确的是( ) A.金属性:Na...
答:
A.Na、K处于同主族,同主族自上而下金属性增强,故金属性:K>Na,故A错误;B.P、Cl处于同周期,同周期自左而右
非金属性
增强,故非金属性:Cl>P,故B错误;C.Mg、Al处于同周期,同周期自左而右金属性减弱,故金属性:Mg>Al,故C错误;D.O、S处于同主族,同主族自上而下非金属性...
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