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元素非金属性强弱比较
验证硫
元素
的
非金属性
强于碳元素的化学方程式
答:
很高兴为你解答,我们可以通过非金属取代来
比较
,如:CH4+4S→CS2+2H2S,硫可以取代碳原子,还能将碳氧化为最高价,所以硫的
非金属性
强于碳的。希望我能帮助你。
氧和氯,哪个的
非金属性
强
答:
元素
电负性(泡利标尺)O 3.44 Cl 3.16 可见O的
非金属性
大于Cl。但是,氧气O2的
氧化性
略微弱于Cl2。因为非金属元素形成的单质的氧化性的
强弱
,不仅取决于元素的电负性,还要取决于单质的分子构型,即化学键的强弱。Cl-Cl的键能为243kJ/mol,O-O的键能为146kJ/mol,而氧氧双键的键能为498kJ/mol...
不是最高价态的氧化物,
氧化性
和还原性怎么
比较
?
答:
氧化性:KMnO4>MnO2>O2 (三)根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价
元素
的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂
氧化性强弱
。如:2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==(加热)FeS 氧化性:Cl2>S (四)根据物质活动性顺序
比较
(1)对于金属还原剂来...
如何判断酸性
强弱
?
答:
分子中含有吸电子的诱导效应会是酸性增强,吸电子基越多,吸电子能力越强,吸电子基离酸性基团越近,酸性越强,反之酸性越弱。可根据非金属性活动顺序,非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强,对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属
元素非金属性
越弱,酸性越强如:HI>...
电离能怎么比?
答:
电子亲合势越大,该
元素
越容易获得电子。电离能的意义:电离能是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小,说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。电离能的应用 第一,可以确定元素的化合价;第二,判断元素金属性或
非金属性
的
强弱
;第三,确定核外电子排布。
高中化学离子还原性与
氧化性
排列顺序(由强到弱)
答:
+>Br⁻>Cl⁻>F⁻。记一些常见的氧化剂如:KMnO4(硫酸酸化)、重铬酸钾、臭氧、氯气、氯酸钾、次氯酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化氢、过氧化钠、二氧化锰、二氧化铅。非金属单质氧化性:一般情况下
元素非金属性
强的对应的单质氧化性强。例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2...
化学问题:F的
非金属性
大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸
答:
利用
非金属性
来判断
元素
对应的酸的
强弱
时,这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物,也就是说一定是含氧酸,而不能是非含氧酸(氢化物)。比如说,由于非金属性Cl>Br>I,因此酸性HClO4>HBrO4>HIO4;但是因为F没有最高价氧化物,自然也没有对应的水化物(含氧酸),因此不能参与
比较
。同时,在...
高中化学竞赛名词,符号总结及解释(急用!在线等!可追加悬赏!)_百度知...
答:
通常把原子在分子中吸引电子的能力或本领叫做
元素
的电负性。根据元素电负性的大小来统一衡量元素的金属性和
非金属性
的
强弱
。元素电负性也呈现周期变化,总的变化趋势:同一周期从左到右递增,同一族从上到下递减。因此周期表申,右上方的元素氟电负性最大,即非金属性最强,左下方的铯电负性最小,即金属性最强。 四. 用...
怎么
比较
化合物的
非金属性
?
答:
非金属性
是指原子得电子成为自由阴离子的性质。所以,金属性和非金属性只能对
元素
而言。非金属性具体判断方法有以下几种:1,元素周期表中位置,同周右边比左边强,上边比下边强;2,最高价氧化物的水化物的酸性,酸性越强,非金属性越强;3,与氢气化合的能力,越容易与氢气化合,非金属性越强;4,...
第一电离能与电负性的区别
答:
(1)判断元素的金属性和
非金属性
。一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是
金属元素
,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。(2)判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的...
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