氧化性:K⁺<Ca²⁺<Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺<Zn²⁺<Fe²⁺<Pb²⁺<H⁺<Cu²⁺<Fe³⁺<Ag⁺;还原性:S²⁻ >SO₃²⁻>I⁻>Fe²+>Br⁻>Cl⁻>F⁻。记一些常见的氧化剂如:KMnO4(硫酸酸化)、重铬酸钾、臭氧、氯气、氯酸钾、次氯酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化氢、过氧化钠、二氧化锰、二氧化铅。非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1。
同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。第二周期:(单质氧化性)N2<O2<F2;(元素非金属性)N<O<F第三周期:(单质氧化性)Si<P<S<Cl2;(元素非金属性)Si<P<S<Cl2.同主族(竖行,从上到下)元素非金属性递减,单质氧化性递减。常见的还原剂、二氧化硫、亚硫酸盐、碘离子、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质,这三种都是热还原剂,即高温下才有还原性。元素周期表,右上角的元素单质氧化性强,最强的是氟。左下角的元素单质还原性强,最强的是铯和钫。
扩展资料:
判断氧化性强弱的方法
1、根据反应式中的反应物和生成物之间的关系,氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;还原剂的还原性>还原产物的还原性。
2、根据元素化合价高低比较,同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如:Fe³⁺>Fe²⁺,Sn⁴⁺>Sn²⁺。含氧酸的比较:在浓度相同时,具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时,该元素价态较低者氧化性强。如:氧化性HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄>H₂SO₃>稀H₂SO₄。
常见离子还原性:S²⁻ >SO₃²⁻>I⁻>Fe²+>Br⁻>Cl⁻>F⁻。
常见离子氧化性:K⁺<Ca²⁺<Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺<Zn²⁺<Fe²⁺<Pb²⁺<H⁺<Cu²⁺<Fe³⁺<Ag⁺。
处于高价态的物质一般具有氧化性,如部分非金属单质O₂,Cl₂ ;部分高价金属Fe³⁺,MnO⁴⁻等。处于低价态的物质一般具有还原性,如部分非金属阴离子Br⁻,I⁻等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性,如四价硫。
扩展资料
判断氧化性强弱的方法
1、根据反应式中的反应物和生成物之间的关系
(1)氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;
(2)还原剂的还原性>还原产物的还原性。
2、根据元素化合价高低比较
(1)同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如:Fe³⁺>Fe²⁺,Sn⁴⁺>Sn²⁺。
(2)含氧酸的比较
在浓度相同时,具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时,该元素价态较低者氧化性强。如:氧化性HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄>H₂SO₃>稀H₂SO₄。
本回答被网友采纳