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初三化学酸碱盐优先反应原则
酸盐先
反应
答:
其实盐酸与氢氧化钠和碳酸钠分别同时
反应
.但是盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳会被氢氧化钠吸收再生成碳酸钠,这样看来碳酸钠好像没有反应.直到所有吸收二氧化碳的氢氧化钠反应完,盐酸才能与碳酸钠反应顺利的产生二氧化碳.因此,看到的结果是盐酸先与氢氧化钠反应,在与碳酸钠反应.
初中
化学酸碱盐
的讲解 要细 越细越好 最好要原创
答:
(六)中和反应 定义:酸和碱作用生成
盐
和水的反应。配平时要注意H2O的
化学
计量数。如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了观察反应是否发生,需要借助
酸碱
指示剂。 在所有的复分解反应中,中和
反应优先
发生,并且反应可以瞬时...
硫酸和氯化钡和氢氧化钠混合,
反应
的顺序是怎样的?
酸碱盐
三者在一...
答:
你是
初三
还是高一学生?高一:从离子
反应
的本质来看,上述溶液的混合其实发生了两个反应 (1)H++OH-=H2O (2)SO42-+Ba2+=BaSO4沉淀 这是两个互不相干的反应,可以各自独立进行,没有先后次序。初三:看混合的先后次序,那两个先混合,那两个就先反应 (1)在硫酸中先加入氯化钡,那就先H2SO4...
初中
酸碱盐反应
放热的,只要是物质和酸碱盐反应的都要。初中水平_百度知 ...
答:
酸碱盐
之间的
反应
1,酸盐:生成顽固性沉淀(BaSO4,AgCl,CuS,HgS,CaF2)的反应,或强酸制弱酸,高沸点酸制低沸点酸 。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(实验室制CO2,强酸制弱酸)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 2,碱盐:生成较弱碱 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 3,
盐盐
:可溶性盐之间可以生成沉淀...
初中
化学酸碱盐
中有哪些重点的常考题型和问题,例如粗盐提纯问题和离子...
答:
初中一般很简单的—1.中和反应的书写要会,知道什么是中和反应,中和
反应优先
进行 2.粗盐的提纯,这个在初中和高中都是考察的重点 3.酸,碱,
盐
的性质,各五个 4.红蓝五白沉淀 红褐色为氢氧化铁 蓝色为氢氧化铜 五白:氢氧化镁 碳酸钙 硫酸钡 碳酸钡 氯化银 5.简单的离子共存问题:离子之间...
金属钠加入
酸碱盐
溶液中分别会和什么物质发生
反应
?
答:
楼上有一个地方不对,Na入酸
优先
与H+离子
反应
生成H2,而非先与水反应再与酸的H离子反应。因为酸溶液中,酸所解离的H离子在溶液中溶解更多,活性较水解离出的H+更大。
盐
溶液中,Na优先与H2O解离的H离子反应生成NaOH。此时如果存在金属阳离子,且能与OH离子反应生成沉淀,NaOH再与金属离子反应生成沉淀...
初中
化学
答:
但是K、Ca、Na除外,它们不参与金属和盐溶液之间的置换
反应
,不需要掌握,中考大纲上明确说明不考。2、
酸碱盐
之间的反应。酸碱盐之间的反应实质是酸碱中和反应,所以同时反应时PH值相距越远速度就会越快。例如,把碳酸钠溶液滴加到盐酸和氯化钙的混合溶液中,碳酸钠和盐酸、氯化钙均能反应,但是碳酸钠...
初三化学酸碱盐
知识点
答:
阳离子只有H*的化合物是酸,阴离子只有OH的是碱,有金属离子和酸根组成的是盐,会考判断
酸碱盐
的题,一般不难。酸碱中和
反应
,生成盐和水。可能出计算题 复分解反应。重难点是反应条件:酸和盐---强酸制弱酸;碱和盐,盐和盐:反应物都可溶,生成物需有水,沉淀或气体 微溶物,难溶物的判断 注意...
...和氯化铜的混合溶液中为什么先和盐酸发生中和
反应
?这有什么规律吗...
答:
这是因为在盐酸和氯化铜的混合溶液中存在三种离子:氢离子、铜离子、氯离子。而氢氧化钠溶液提供的是氢氧根离子和钠离子。由于氢离子比铜离子更活波,它排在铜的前面,因此,氢氧根离子就会先给氢离子发生
反应
。
初中
化学酸碱
知识点总结归纳
答:
(3)碱能与酸反应生成盐和水; (4)某些碱能与某些
盐反应
生成新的盐和新的碱。 十、盐的性质 1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属; 2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸; 3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱; 4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。 初中
化学酸碱
知识解题...
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