初中化学酸碱盐的讲解 要细 越细越好 最好要原创

Question

如题所述

Answer 1

一、酸碱指示剂
 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
二、酸
（一）酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42
（二）常见的酸
盐酸（氢氯酸） 硫酸
化学式 HCl H2SO4
形成 H2+Cl2 HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
 浓硫酸的稀释操作

（三）酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
三、碱
（一）碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
 氨水的电离是NH3•H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式 NaOH Ca(OH)2
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2

状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
 酸、碱包括其溶液都要密封。
 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（三）碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b) 铵盐一定能与四大强碱反应。
c) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d) 新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2 CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
（四）氢氧化钠和氢氧化钙变质
1. 氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2. 氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
（五）氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：
① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
（六）中和反应
 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
 中和反应是放热的反应。
 中和反应的应用
 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
 碳酸水改良碱性土壤。
 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
（七）酸碱度
 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。
 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。
 H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
 使用pH试纸时的注意事项：
 不能把pH试纸浸在待测液体中。
 pH试纸不能用水润湿。
 pH试纸测出的pH值是整数。
 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
 了解溶液的酸碱度有重要的意义
 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

Answer 2

酸碱的电离理论： 　　酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸） 　　碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H20(氨水） 　　盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵） 　　仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 　　由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。 　　由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物 　　
1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 　　 [举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳) 　　
2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐 　　
[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　
3.和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 　　
[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
化学酸碱盐口诀
　　钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 　　
盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 　　
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）
　　其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶） 　　
碱类见溶常五种 　　
钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶） 　　不妨请来酚酞试 　　保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 　　
酸碱盐的通性
酸的通性
　　有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸性溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。
碱的通性
　　有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液
盐的通性
　　有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 　　还能和其他某些化合物反应编辑本段酸碱盐的读法
　　酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸 　　例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外) 　　无氧酸的读法是氢某酸 　　例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 　　碱：碱的读法是氢氧化某 　　例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 　　根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某 　　例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁 　　盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 　　酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 　　亦可叫做酸式某酸某 　　例：NaHCO3叫碳酸氢钠 　　碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 　　也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 　　例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 　　下面详细说明：
酸的性质
　　酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 　　例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 　　酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论） 反应类型：复分解 　　例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 　　但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 　　酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 　　例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 　　酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 　　例：H2SO4(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） 　　口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间 　　盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅 　　碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵 　　碱类能溶有几个，　酸的通性 　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 　　(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
编辑本段碱的性质
　　碱+酸（见酸的性质） 　　碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 　　反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O） 　　例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 　　碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解 　　例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 　　此反应用于鉴别CO2。
盐的性质
　　盐+酸-（见酸的性质） 　　盐+碱-（见碱的性质） 　　盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 　　反应类型：复分解 　　例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl 　　这是一个沉淀的反应 　　盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换 　　例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 　　但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 　　酸性氧化物： 　　溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 　　例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 　　碱性氧化物： 　　同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 　　例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 　　那么有一个口诀： 　　都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 　　碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 　　盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 　　硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 　　碱溶有五位 ....... 　　钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
离子的鉴别
　　氯离子：银盐（除氯化银） 　　硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 　　铵根离子：碱（任意） 　　氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱 　　氢氧根离子：铵盐 　　碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡） 　　铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 注：Fe(OH)2溶液为红褐色。 　　铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） (无水硫酸铜为白色） 　　故CaO是碱性氧化物
酸、碱、盐 疑点十一问
　　1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？ 　　不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 　　2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？ 　　不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成了氯离子，氢原子完全失去唯一的电子，形成了氢离子。类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 　　3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？ 　　酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。 　　4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？ 　　不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 　　5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？ 　　碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。 　　6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？ 　　固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。 　　不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。 　　久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。 　　7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？ 　　判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 　　8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？ 　　碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 　　9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。 　　物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。 　　根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 　　10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。 　　强碱，强酸，弱酸，弱碱 　　在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。 　　酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 　　----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 　　----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 　　碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， 　　----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 　　----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 　　11.酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？ 　　不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。 　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑ 　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑ 　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ 　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑ 　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑ 　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑ 　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu 　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2+ Hg 　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O 　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2O 　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+H2O 　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O 　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O 　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO4 ↓+ H2O 　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O 　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3+ 3H2O 　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O 　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O 　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====K2SO4 + 2H2O 　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4 + 2H2O 　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3 　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4 ↓+ 2HCl 　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
中和反应
　　英文：neutralization reaction 　　酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。 　　（中和反应属于复分解反应） 　　中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。 　　酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H?O 　　( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 　　如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O ） 　　所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 　　判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 　　在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 　　酸碱滴定中三个重要的点: 　　当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应) 　　终点:指示剂变色的点. 　　中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7 　　注意：（当量点才是恰好完全反应的点） 　　当量点不一定等于终点. 　　当量点不一定等于中性. 　　当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准. 　　指示剂的选择： 　　①强酸与强碱的中和滴定 　　当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显． 　　②强酸与弱碱的中和滴定 　　当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。 　　③弱酸与强碱的中和滴定 　　当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂． 　　酸碱反应产生热量： 　　强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ
编辑本段中和反应的实际应用
1.改变土壤的酸碱性
　　在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2.处理工厂的废水
　　工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
3.用于医药卫生
　　(1) 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 　　（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）
4.调节溶液酸碱性
　　在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.

参考资料：http://baike.baidu.com/view/827071.htm

Answer 3

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