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化学混乱程度
高一
化学
平衡移动的问题!
答:
你可以这么想:书上关于
化学
平衡移动原理的解释是平衡会向抵抗外界条件变化的方向移动。如果稀释溶液,假设平衡不移动,则平衡中所有物质的浓度都减小,因此为了抵抗溶质浓度减小这一变化,平衡会向化学计量数之和大的方向移动,以增加微粒的总量使溶质浓度减小的
程度
降低。原理其实就是楼上说的熵增定律,这样...
化学
平衡
答:
微观状态函数越多表明系统中的微观粒子的
混乱程度
越大,因此,从微观角度来看,熵是微观状态的混乱度的度量。熵越大,系统的微观粒子越混乱,或者说,熵越大,系统中的微观粒子的有序度越差。(3)熵增加原理 上述模型告诉我们:理想气体在真空中的扩散趋向于达到最大微观状态函数的状态!这时系统的混乱...
化学
反应放生的难易
程度
取决于
答:
根据物理
化学
的原理,化学反应发生的难易
程度
取决于三个因素:(1)反应发生所放热量(放热越多,反应越易发生,反之越难);(2)反应温度,温度越高反应越易发生;(3)反应过程熵的变化(通俗地叫做
混乱
度的变化),比如反应 A-->B + C 就是混乱度增加的反应,或叫熵变增加的反应,增加的越多...
化学
可逆反应Δs是啥
答:
s即熵其定义是可逆反应的热温商,熵其物理意义是系统的
混乱程度
,△s是熵变的意思就是熵的变化,不知道我的解释让你搞懂了吗 不懂可以追问我!
话说基本物质是一门什么样的科学?
答:
尽管偶尔有人整理一番,直到19世纪末叶,
化学
在一定
程度
上仍处于
混乱
状态。因此,当俄罗斯圣彼得堡大学的一位模样古怪而又不修边幅的教授跻身于显赫地位的时候,人人都感到很高兴。那位教授的名字叫德米特里·伊凡诺维奇·门捷列夫。 1834年,在遥远的俄罗斯西伯利亚西部的托博尔斯克,门捷列夫生于一个受过良好教育的、比较富裕的大...
向醋酸中加入稀盐酸 醋酸的电离
程度
一定会减小
答:
第二句对 因为如果稀盐酸浓度足够小的话,那么就好像是向醋酸里面加水,可以促进电离。物质由液态变成气态,分子距离变大排列变乱。所以是熵增。
化学
反应进行的方向
答:
其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力,V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 熵变 1. 熵:体系
混乱
度(或无...
焓、熵和自由能
答:
体系的混乱度与热有着密切的关系。热力学中用一个与混乱度有关的函数——熵作为混乱度的量度。也就是说,熵是衡量体系内部质点
混乱程度
或无序程度的函数。对于一个给定的体系,混乱度越大熵越大。熵用符号S表示。在一定条件下,每个体系都有一定的熵值,熵是状态函数。 在
化学
反应和许多物理过程中是有热量变化的...
化学
反应进行的方向不就是正反应和逆反应吗?和熵增熵变有什么关系呢...
答:
正反应和逆反应是对于可逆反应而言的。它们的方向往往涉及到焓变。熵和焓是宏观的相对整个
化学
的反应而言的,用于规定反应能否自发进行之类的。个人理解。。。
化学
中H(焓)与Q意义?(分别解释)
答:
两者都是能量值,用我个人的理解——焓的话是物质所含的热能,Q代表发生发应产生(释放/吸收)的能量··· ···打一个不大恰当的比方——焓类似于百科全书上写规定成年人一天需要摄入多少能量;Q的话类似于张三在某一天、某种状态实际吃了多少?不知道我表达的是否清楚\(^o^)/~...
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