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化学计算题高中大题
急!!
高中化学计算题
答:
不知你问的是什么?是要解释吗?由反应方程式 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 可知,NO2和水反应生成NO,其物质的量是原来的1/3,根据阿伏伽德罗定律可知,气体的体积也是原来的1/3,所以水面上升至容积的大约2/3处。若继续通入O2,则有2 NO + O2 = 2 NO2 ;3 NO2 + H2O = 2 HNO3 ...
化学计算题
答:
这个
题目
我记得回答过。由于生产的沉淀为BaSO4,我们无法知道谁过量,所以我们只要求OH-的量,来确定R(氢氧化钡)的质量就可以了。先求OH-浓度, 消耗盐酸为146x5%=7.3g 为0.2mol 那么OH-也为0.2mol 根据题目提供的信息,可知R为Ba(OH)2,根据OH-的量可求得Ba(OH)2为0.1mol,所以R的...
高中化学计算题
答:
现在盐酸物质的量为:1mol/L×0.5L=0.5mol 那么混合物中的铜元素为0.25mol 根据质量守恒,加上
题目
中的“燃烧等质量的上述混合物”得知:生成的氧化铜也为0.25mol 所以m(CuO)=0.25×(64+16)=20g 由此可见,题目中28.4这个数据只是蒙人的···参考资料:祝你学习进步!
化学
一道浓硫酸
计算题
答:
这个题首先给了气体的体积,你也算了,是0.75mol 2个方程式,Zn都是做还原剂,都是变成二价锌离子 失2个电子 浓硫酸反应:+6的S变成+4的硫,每生成1个SO2,化合价降低2 稀硫酸反应:+1的H变成0价的氢,每声场1个氢气,化合价也是降低2 所以,可以得出,转移电子数为1.5mol 那么参加反应的...
一道简单的
高中化学计算题
答:
解:NaOH的物质的量是n=50mL*4mol/L=0.2mol,标准状况CO2的物质的量是m=1.12/22.4=0.05mol,NaOH过量反应为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,CO2的物质的量为0.05mol,氢氧化钠用掉0.1mol,所以反应后溶液中溶质为:氢氧化钠物质的量是0.1mol,Na2CO3的物质的量是0.05mol ...
高中化学计算题
取29.2gNaOH与NaHCO3的混合固体加入稀盐酸至不再产生...
答:
高中化学计算题
取29.2gNaOH与NaHCO3的混合固体加入稀盐酸至不再产生气体时,收集到标况 我来答 首页 用户 认证用户 视频作者 帮帮团 认证团队 合伙人 企业 媒体 政府 其他组织 商城 法律 手机答题 我的 高中化学计算题 取29.2gNaOH与NaHCO3的混合固体加入稀盐酸至不再产生气体时,收集...
高中化学
al的
计算题
,求解,最好有过程说明,谢谢了(^_^)
答:
这道题考察的是氢氧化铝的性质,她是双性物质,可与氢氧根继续形成四氢氧合铝 既然这样的话,生成的0.01mol的氢氧化铝可能是加入少量氢氧化物形成的也可能是加入过量氢氧根剩下的
问一道
高中化学计算题
答:
配平
化学
方程式 找出Cu2O和KMnO4对应关系 KMnO4 ~ 2.5Cu2O 1mol 2.5mol 0.400/1000mol m/144 m/144=2.5*0.400/1000 m=0.144g 该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144g/ml
总结归纳
高中化学
典型试题及解题方法
答:
找出
化学
反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。差量法的实质是根据化学方程式
计算
的巧用。它最大的优点是:只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
例题
4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg...
高一的
化学计算题
两道本质一样的
答:
怎么高一就学平衡了 好乱啊 一、第一题没有涉及平衡(先修改个错误,最后那个不会是双氧水,是水吧)三个反应都不是可逆反应。所以不需要写明反应条件。(1)32g S和O2就是1mol S和 O2,充分反应后生成64g SO2,就是1mol SO2 (2)32g Fe和 S就是4/7mol Fe和1mol S,充分反应后生成88*4...
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