化学计算题

Question

将某碱R与Na2SO4组成的混合物放入足量的水中，充分搅拌，过滤，干燥后得到白色沉淀11.65g。经试验，知白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性（假设过滤中滤液无损失）。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g的5%的稀盐酸时溶液恰好呈中性，求混合物中R的质量。

Answer 1

这个题目我记得回答过。由于生产的沉淀为BaSO4，我们无法知道谁过量，所以我们只要求OH-的量，来确定R（氢氧化钡）的质量就可以了。
先求OH-浓度， 消耗盐酸为146x5%=7.3g 为0.2mol 那么OH-也为0.2mol 根据题目提供的信息，可知R为Ba(OH)2,根据OH-的量可求得Ba(OH)2为0.1mol，所以R的质量为0.1x171=17.1g

Answer 2

白色沉淀不溶于稀硝酸，故为BaSO4.(高中所用到的不溶于稀硝酸的沉淀只有硫酸钡和氯化银)
同时可知道某碱为Ba(OH)2
m(BaSO4)=11.65g n(BaSO4)=0.05mol
稀盐酸中和滤液发生的化学反应离子关系为 2（OH-） ~ 2（H+）~Ba2+
m(HCl)=146g × 5%=7.3g n(HCl)=2mol 所以n（Ba2+）=0.1mol
所以R的质量为m（Ba(OH)2）=0.1mol × 171g/mol =17.1g

Answer 3

R是氢氧化钡，质量为17.1克。

Answer 4

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