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化学阴阳极和正负极
高中
化学
必修4。原电池和电解池?
答:
原电池
负极
失电子被氧化,连接的电解池的
阴极
上发生还原反应(电解池中阳离子移向阴极,阳离子在阴极上得到电子被还原),电解池中阴离子向
阳极
移动并在阳极失去电子被氧化,这个电子又通过导电的电极和导线回到原电池的正极,原电池的正极上的正离子得到电子被还原,这样构成了整个的回路。
怎么判断电解池的
阴阳极
???
答:
电解池
阴阳极
判断 电解池是电能转化为
化学
能的装置,从定义来看,连接电源正极的是阳极,连接电源
负极
的是阴极。从另外一些方面来判断:1、电极表面失电子的是阳极,得电子的是阴极 2、吸引阴离子的是阳极,吸引阳离子的是阴极 3、发生氧化反应的是阳极,发生还原反应的是阴极 4、电极表面有金属析出的是...
正极是
阳极
还是
阴极
答:
这应该是高三
化学
中的问题吧。
正负极
是对原电池而言的,而
阴阳极
是针对电解池而言的。所以我们不能简单地认为
正极负极
就对应阴极或阳极,应视题目中的情况而定。原电池中,放电且电流流出的一极就是正极;电解池中,如果极棒(常见有碳棒,铜棒等)连接正极那他就叫阳极,连接的是负极它就叫阴极。
电
化学
腐蚀为啥是
阴阳极
原电池的原理啊咋不是
正负极
答:
这个是因为
正负极
的定义是根据电位高低规定的,
阴阳极
是根据发生的反应规定的。电位高的是正极,电位低的是负极。发生氧化反应的是阳极,发生还原反应的是阴极。在原电池中,正极对应阴极,负极对应阳极,牺牲阳极就是牺牲阴极,大学物理
化学
中会讲到,高中不用深入理解。
化学
电解反应
答:
首先纠正一下,电解池中的电极在
化学
中没有
正负极
的叫法,而是称之为
阴阳极
。必备知识:(1)在一般的电解条件下,水溶液中含有多种阳离子时,它们在阴极上放电的先后顺序是:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+;水溶液中含有多种阴离子时,它们...
阴阳
离子
和正负
离子有什么不同?并给个详细介绍
答:
正负多用在物理,阴阳多用在
化学
原电池的两极是
正负极
电解的时候两极是
阴阳极
阴阳离子是有机化学的称呼,而正负离子是无机化学里的叫法 实质是差不多的
原电池的正极,
负极
怎样区分?
答:
若不知道电流方向,则可以观察哪一极失电子,哪一极得电子,然后标出电子流向(一般是在外电路上,内电路上得载流子是自由离子而不是自由电子),同样可以判断.原电池得两极中,失电子被氧化的一极是阳极,得电子被还原的一极是阴极.一般原电池内的阳极也是负极,阴极是正极.但要注意
阴阳极和正负极
是不同的...
怎么判断原电池和电解池的极性?
答:
原电池可以通过判断出
正负极
从而判断电势高低,正极电势高于负极。而电解池可以通过与电池相连的材料的
阴阳极
从而判断电势高低,与电池正极相连的是阳极,另一端则是阴极,阳极电势高于阴极。无论在原电池还是电解池中,都有如下定义:正极:电势较高的电极。负极:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极...
原电池的正极,
负极
怎样区分?
答:
若不知道电流方向,则可以观察哪一极失电子,哪一极得电子,然后标出电子流向(一般是在外电路上,内电路上得载流子是自由离子而不是自由电子),同样可以判断.原电池得两极中,失电子被氧化的一极是阳极,得电子被还原的一极是阴极.一般原电池内的阳极也是负极,阴极是正极.但要注意
阴阳极和正负极
是不同的...
谁能告诉我为什么电解池
阳极
发生氧化反应电势就高了?不是失去电子说明电...
答:
正负极
看电势高低,
阴阳极
看得失电子。原电池中,负极是电子流出的电极,发生氧化反应;正极是电子流入的电极,发生还原反应。根据阳极氧化、阴极还原的规则,负极是阳极。在电解池中,阴极发生还原反应,是电子流入的电极,是正极;阳极发生氧化反应,电子流出,是负极。这里可以说正极是阳极。
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