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化应反应放热吸热表示
...单位为kJ/mol.其值为负,
表示
该反应为
放热反应
;其值为正,表示该反应...
答:
mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1,故1mol氢气与1mol氯气
反应
时
放出热量
为183KJ,△H=-183kJ/mol,则热化学方程式H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的△H=-183kJ/mol,故A正确; B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+...
热化学方程式
表示
的意义
答:
(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。(4)△H只能写在化学方程式的右边,若为
放热反应
,则△H为“-”;若为
吸热反应
,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol,有时也用J/mol。(5)热化学方程式是
表示反应
已...
如何应用盖斯定律计算化学
反应
的焓变
答:
热化学方程式的书写应注意三个问题① 注明参加反应各物质的聚集状态;② 标出反应热数值,
放热反应
的ΔH为“-”,
吸热反应
的ΔH为“+”;③ 由于热化学方程式的系数只
表示
物质的量,不表示分子或原子的个数,故系数可用分数表示。例1 4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量,该反应的热化学方程式是___。二、反应热的...
(1)图中所示
反应
是___(填“
吸热
”或“
放热
”)反应,该反应的△H=...
答:
(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量,
反应放热
;反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量,则△H=E2-E1,故答案为:放热;E2-E1;(2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量,依据图象能量关系可知,逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变;H2(g)+12O2(...
化学
反应
的限度知识点总结
答:
D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的。解析:
放热
的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化,故A错误。只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的,要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断,D错误。水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向是正确的。有些
吸热反应
也可以自发进行。如...
放热反应
是△h大于零还是小于零?
答:
ΔH才有定值。在发生化学
反应
时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个
放热
过程,吸收的能量小于释放的能量,反之就是△H大于0,就是
吸热
过程。
溶解时的
吸热
和
放热
现象
答:
在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)在水分子的作用下向水中扩散,这一过程
吸收热量
;另一种是扩散的溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水和分子(或水和离子),这一过程
放出热量
。溶解过程中的温度变化:1、扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量,溶液温度降低,如:...
化学中K、Q的计算公式及相关的平衡变化
答:
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n );其中:(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。2、Q:浓度商,
表示反应
进程。任意时刻都有浓度商Q,但仅平衡时为K。计算公式与K相同,式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。
化学
反应
的自发性如何进行判断?
答:
化学反应的自发性的判断:1、自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言,
放热反应
有自发的倾向。但是,
吸热反应
也有自发的,发热反应也有不自发的。3、熵变判断:在与外界隔离的体系中,...
标准摩尔焓变怎么计算
答:
ΔrHmθ=Σ(νi×ΔfHmθi)(产物)-Σ(νi×ΔfHmθi)(反应物)其中,νi是化学计量数,ΔfHmθi是物质i的标准摩尔生成焓。摩尔焓变的作用:1、判断化学反应的方向:根据摩尔焓变的正负值,可以判断化学反应是
吸热反应
还是
放热反应
。如果摩尔焓变为正值,
表示反应
需要
吸收热量
,即为吸热反应;...
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