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压强增大反应速率一定一定变大吗
增大压强反应
向哪个方向移动?
答:
反应前体积大,就向正方向移动。反应前体积小,就向逆反应方向。在
一定
条件下,可逆反应υ正=υ逆达到平衡状态,如果改变影响
反应速率
的因素,可能使υ正≠υ逆,化学平衡将由速率大的向速率小的方向发生移动,如
增大反应
物浓度υ正将增大,υ正>υ逆平衡向着正反应方向移动;
增大压强
,正逆反应都增大...
催化剂对化学
反应速率
的影响
答:
其他条件不变时,
增加反应
物浓度可以增大化学
反应速率
,浓度越大化学反应速率越大;减小 反应物的浓度可以减小化学反应速率,浓度越小化学反应速率越小。原因是物质的浓度的变化 使单位体积里活化的分子数发生变化,分子有效碰撞的几率发生了变化。对于有气体参加的化学反应,当其他条件
一定
时,
增大压强
,增大...
...
变大
,体积却不变,于是反应物浓度不变,
反应速率
不变。
答:
这是化学平衡的问题,首先你说的是恒容,所以体积不变是肯定的,充入稀有气体,则N(分子个数)
变大
,根据PV=NRT, V。R。T。三者是定值。所以P(压强)和N(分子个数)成正比,所以
压强增大
,这里的说的压强便是总压,然而看平衡是否移动或
反应速率
是否改变,不能以总压来判断,必须以分压判断,...
恒温恒容,充惰性气体,浓度不变
反应速率
不改变。但根据勒夏特列原理...
答:
释疑:恒温恒容,充惰性气体,浓度不变,
反应速率
不改变。平衡也不移动。这是正确的。根据勒夏特列原理,
增大压强
平衡向减小体积的方向移动。至于速率,增大压强时,V正和V逆都加快,但加快的程度可能不一样,因此平衡可能移动。(对于化学计量数之和左=右的,不移动;左≠右的,移动。)恒温恒容,...
增大压强
不
一定
会改变化学平衡对吗
答:
气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动;减小总
压强
,平衡向气体分子数
增加
即气体体积
增大
的方向 移动。若反应前后气体总分子数(总体积)不变,则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆
反应速率
,对于气体总体积较大的方向影响较大,例如,正反应参与的气体为3体积,逆反应参与的气体为...
为什么
增大压强
对分子数目多的一边
速率
影响大
答:
可以从平衡常数角度帮助理解:假设
反应
2a<=>b K=b/a2,达到平衡后温度不变
压强增大
到原来2倍,于是体积变为原来一半,于是a、b浓度瞬间都变为原来2倍,代入Q=2b/(2a)2<K,所以平衡要向正反应方向移动(这样才能保持K值不变)。这就是说明了
增大压强
对分子数目多的一边
速率
影响大,平衡向气体...
化学:容积可变和
压强
可变分别对化学平衡移动有什么影响?
答:
这两种情形不能同时出现, 主要是针对加入惰性物质的 容积可变,意味着
压强
不变, 加入惰性物质, 反应体系容积扩大,反应物生成物浓度都降低, 相当于减压,平衡 向气体分子数多的方向移动,。压强可变, 就是容积不变, 加入惰性气体, 反应体系中各物质的浓度不变,
反应速率
不变, 平衡不移动。
...内
反应
,同时向密封的容器内通空气,使其
增大压强
,此时会影响hcl与Fe...
答:
不会的,因为化学平衡的移动是盐酸浓度的改变,或者温度的变化才产生的(铁是固态的),
增大压强
不会使盐酸浓度增大,也不会使温度提高,所以不会影响。
化学平衡图像题中为什么"高温高压先拐先平"?原理是什么?能解释一下吗...
答:
温度对反应的平衡有影响,温度升高,平衡向吸热的方向移动,即平衡移动。但是温度升高,(微粒的动能
变大
,粒子之间碰撞的概率增大),即
反应速率增大
,对正逆反应都增大,只不过吸热的增大的幅度大,放热的幅度小,但正逆速率都增大。也就是到达平衡的时间变少了,所以先拐先平。
增大压强
,平衡向体积...
高中化学
反应速率
,基础好的进,别误导青少年~
答:
例如:正反应为放热,你降温,温度就变低了,反应会继续让温度升高。例如:左边气体系数大,右边小。你加压,压强就大了,所以气体会减小体积来减小压强,该朝系数小的一方加强反应。上面属于本人纯手工打的概念性问题。。下面回到你这道题上来。。X点比Y点
反应速度
慢的原因是因为Y点
压强大
,根据上面说...
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