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压强增大反应速率一定一定变大吗
当
压强
不变时,
增加反应
物浓度,
反应速率
如何变化?
答:
反应浓度
增大
,正
反应速率
瞬间增大,逆反应速率瞬间不变。
...
变大
,体积却不变,于是反应物浓度不变,
反应速率
不变。
答:
这是化学平衡的问题,首先你说的是恒容,所以体积不变是肯定的,充入稀有气体,则N(分子个数)
变大
,根据PV=NRT, V。R。T。三者是定值。所以P(压强)和N(分子个数)成正比,所以
压强增大
,这里的说的压强便是总压,然而看平衡是否移动或
反应速率
是否改变,不能以总压来判断,必须以分压判断,...
增加反应
物的量是不是不
一定
能使
反应速率
增大?
答:
错了,例如增加固体或纯液体的量,
反应速率
不变 还有,当减少
压强
(增大体积)同时
增加反应
物的量是不能确定反应速率的。
等体积可逆
反应增大压强
各物质浓度变不变?
答:
那要看什么情况了,如果是纯液体或是固体就没有浓度变化可言了,如果充入不
反应
的气体,由于体积不变,物质的量也不变,所以浓度也不变;如果充入的是反应气体,因为是等体积,平衡不会移动,但是物质的量
变大
了,浓度也就变大了(c=n/V)
勒沙特列原理的理解
答:
如果改变影响平衡的条件之一(如温度,
压强
,浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特列原理。 比如升温,如果正反应可以放热,则向逆反应方向移动,因为逆反应吸热,可降温。1在其他条件不变的情况下,
增大反应
物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动,反之,向逆反应方向...
为什么在 化学
反应速率
关系图中 增大浓度的关系图是连续的 而
增大压强
...
答:
如果只
增大反应
物浓度,此时生成物的浓度没变,所以逆
反应速率
是在原来的基础上一点一点的增大的;而改变温度和
压强
,反应物和生成物都受影响,所以是不连续的
化学活化能与
反应速率
成正比例关系。这个说法正确吗?
答:
不正确,活化能越小,
反应速率
越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
升高反应温度,
反应速率一定
升高吗 一定?
答:
因为变化前后一个是有催化活性,一个是没有 但是如果你撇开催化剂不看(自始至终不用催化剂),你会发现升温
一定
会使
反应速率
加快(前提是这个反应在热力学上是成立的)所以你说的少数例外应该都和催化剂失活有关;例如:温度升高酶的活性降低,那么它的反应速率就会减慢。 细胞内这种反应就很多。
对于反应:A+B=C下列条件的改变
一定
能使化学
反应速率
加快的是
答:
答案b 浓度不能适用于固体或纯液体,
压强
只能适用于气体参加多反应,所以选项acd都是不
一定
,但改变温度,一定改变
反应速率
,答案选b。
(1)化学平衡常数K表示可逆
反应
的进行程度,K值越大,表示___,K值大小...
答:
可能增大也可能减小;(2)(a)改变纯固体的量,对
反应速率
无影响,则增加Fe的量,其正反应速率不变,故答案为:不变;(b)将容器的体积缩小一半,气体的浓度
变大
,反应速率加快,则正逆反应速率均加快,故答案为:加快;(c)保持体积不变,充入Ne使体系
压强增大
,反应体系中各物质的浓度不变,...
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